Module 1: Comprendre gaz et leurs propriétés - Pression partielle | fr - 494 - 39678
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Pression partielle

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Nous avons une situation ici où nous avons un conteneur de cubes de quatre mètres. Laissez 's disent que c ' est une sorte de ballon. Et au lieu d'avoir un seul type de molécule de gaz dans ce conteneur, nous avons trois molécules de gaz. Nous avons des molécules d'oxygène, des molécules d'hydrogène, et quelques molécules d'azote. Et quel est le problème nous dit est, nous avons 2.1 kilogrammes totale de gaz. Un de cela, en mathématiques, 30,48% est de l'oxygène, est de 2,86% des molécules d'hydrogène et 66,67% est de l'azote. Donc, ce que nous devons comprendre, et s 'il tout à température standard au moins. Il s 'zéro degrés Celsius, ce qui nous savons est de 273 Kelvin. Mais nous avons besoin de comprendre ce qui est la pression totale dans le récipient, ou d'être exercée sur la surface du conteneur? Et puis, cela est un nouveau concept, nous voulons comprendre les pressions partielles de chacun de ces gaz. Essentiellement, combien sont chacun de ces gaz qui contribuent à la pression totale? Et vous pouvez l'imaginer, si cela est un conteneur et chacun de ceux-ci sont les trois types de gaz, une partie de la pression va être du bleu, peut-être l'oxygène est le gaz bleu, du gaz bleu cogner dans les murs. Certains de la pression va être de la supplantation d'hydrogène dans les murs, peut-être que ce gaz jaune 's, et certains de la pression va être de l'azote se cogner dans les murs. Laissez 's dire que ' s le gaz brun. Donc, la pression partielle due à l'azote, qui 's la pression juste en raison des particules brunes se cogner dans les murs. Soit s 'voir si nous pouvons comprendre cela. Donc la première chose à déterminer la pression totale est, nous devons comprendre les moles totales de molécules que nous avons. Et la meilleure façon que je peux comprendre de comprendre le nombre total de moles est de comprendre les moles de chacune de ces molécules. Donc, si nous avons 2,1 kilogrammes de gas-- me laisser écrire ce down-- Si nous voulons savoir moles d'azote. Permettez-moi de le faire dans la couleur de l'azote. Nous savons que 66,67% de ce fait, on pourrait dire 2,1 kg ou 2100 grammes, nous savons que ce que l 'azote. So let 's le faire en grammes. Parce que lorsque nous parlons de la masse moléculaire, il n 'est toujours en grammes. Il n 'avez pas à être. Mais cela rend beaucoup plus simple de convertir entre unités de masse atomique et de masse dans notre monde. Donc, cela est 2/3 de 2100, qui s '1400 grammes de N2. Maintenant, ce que l 'la masse molaire de cette molécule d'azote? Eh bien, nous savons que la masse atomique de l'azote est de 14. Donc, cette molécule possède deux atomes d'azote. Donc, sa masse atomique est 28. Donc, une de ces molécules auront une masse de 28 unités de masse atomique. Ou une mole de N2 aurait une masse de 28 grammes. Donc une mole est de 28 grammes. Nous avons 1400 grams-- ou nous disons grammes par mole, si nous voulons garder nos unités vers la droite. Donc, si nous disons au total 1400 grammes alors divisé par 28 grammes par mole nous devrions obtenir le nombre de moles. Donc 1400 divisé par 28 est égal à 50. Ce a bien fonctionné. Donc nous avons 50 moles de N2. Nous pourrions écrire ce droit là. Bien. Let 's font l'oxygène prochaine. Donc, nous faisons le même processus encore. 30% est de l'oxygène. So let 's le font ici l'oxygène, O2. Donc, nous prenons 30%. Rappelez-vous, ces pourcentages je vous ai donné, ce sont les pourcentages de la masse totale, pas le pourcentage des taupes. Donc, nous devons comprendre ce que les taupes sont. Donc, 30,48% de 2100 grammes est égale à environ 640. hors tour Let 's . Donc, cela est égal à 640 grammes. Et puis quelle est la masse d'une mole de la molécule de gaz de l'oxygène? La masse atomique d'un atome d'oxygène est 16. Vous pouvez regarder sur le tableau périodique, bien que vous devriez probablement être assez familier avec elle maintenant. Donc, la masse atomique de cette molécule est de 32 unités de masse atomique. Donc, une mole de O2 va être 32 grammes. Nous avons 640 grammes. Alors combien de moles avons-nous? 640 divisé par 32 est égal à 20. Nous avons 20 moles d'oxygène. Permettez-moi écrire cela. Nous avons 20 moles. Maintenant, nous avons juste à comprendre l'hydrogène. 2,86% de l'ensemble qui est un atome d'hydrogène. Alors laissez 's voir, si nous faisons de 2100 grammes, rappelez-vous que je veux faire tout en grammes, alors je veux juste faire une conversion de l'unité là. 2100 grammes fois 2,86%

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