Gaz parfait exemple 4
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Je pense qu'il est logique de continuer à faire un peu plus de problèmes pour que vous obtenez vraiment intimement à l'aise avec PV égale nRT, ou l'équation des gaz parfaits. Nous avons donc 98 millilitres d'un gaz inconnu. Ils disent que pèse le problème, mais je l 'utilisation de masse. Sa masse est 0.081 grammes. Vous ne devriez ' t disent pèse 0.081 grammes. Ceci est la masse. Poids serait en newtons si nous n 'êtes dans le système métrique à température et pression standard. Calculer la masse molaire du gaz. Donc, ils veulent savoir la masse par mole. Donc, la masse molaire ou la masse par mole. Maintenant, nous ne pouvions tout simplement remplacer cette en PV est égale à nRT. Nous savons ce que la température et la pression standard sont. Température standard est de 273 degrés Kelvin. Pression standard est de 1 atmosphère. Et puis, bien sûr, ils 're nous donnant 98 millilitres. Et puis vous pouvez simplement résoudre pour combien de moles nous avons. Et en fait, peut-être je l 'faire. Mais l'autre façon de penser à ce sujet est que, à température et pression normales, un gas-- idéal et nous avons fait cela il ya deux vidéos. Nous avons dit que 1 mole d'un gaz idéal à température et pression standard remplir un volume de 22,4 litres. Et je 'm normalement pas un grand fan de mémoriser les choses, mais cela pourrait être quelque chose de pratique pour mémoriser si vous voulez passer votre test de chimie rapide. Mais vous pouvez toujours obtenir cette si vous savez ce que la température et la pression normale est par PV égale nRT. Mais si vous savez que 1 mole va prendre beaucoup d'espace, donc une mole est de 22,4 litres, que le nombre de moles, laissez 's disent x moles à cette question. Nous voulons comprendre comment de nombreux moles de gaz nous avons et nous savons que nous sommes à 98 millilitres, afin de 0.098, nous avons donc mis en place cette équation proportionnelle et nous pourrions comprendre combien de moles nous sommes 'affaire. Si 1 mole prend en hausse de 22,4 litres, alors notre nombre de moles vont prendre jusqu'à 0,098, ce qui est un gaz parfait dans les deux cas. Donc, nous pourrions dire 22.4x est égal à 0,098. Et puis nous avons x est égal à 0,098 divisé par 22,4. Et cela, bien sûr, est en moles. Donc 0,098 divisé par 22,4 est égal à 0.004375 taupes. Et ils 'nous dites que ce montant a une masse de 0.081 grammes. Alors laissez-moi le numéro. Alors, combien de grammes sont là par mole? Donc, nous prenons 0.081 grammes et nous avons fait le calcul pour comprendre que nous n 'êtes traiter avec 0.004375 taupes. Alors, combien de grammes avons-nous par mole? Let 's prennent la calculatrice sur. Donc, nous avons 0,081 divisé par 0,004375 est égal à 18,51. Donc, il s 'est égal à 18,5 grammes par mole. Alors maintenant, cela est une question intéressante. Donc, nous avons pensé la masse molaire de notre substance de mystère qui a pris 98 millilitres et avait une masse de 0.081 grammes à température et pression standard, et nous avons compris sa masse molaire, ou sa masse par mole, est de 18,5 grammes. Ainsi, toute conjecture quant à ce que nous molécule 're affaire? 18,5 grammes. Et probablement 's ne va pas être exacte, mais au moins dans mon cerveau, l'eau semble être un bon candidat. L'eau est H20. Peut-être que je devrais le faire en bleu parce qu'il l'eau 's. La masse de l'hydrogène est 1. Rappelez-vous, l'hydrogène, au moins dans sa forme la plus standard, n 'avoir un neutron, il n ' est vraiment juste un proton et un électron et, donc il a une masse atomique de 1 ou une masse molaire de 1 gramme. Et de l'oxygène a une masse molaire de 16 grammes. Donc, vous avez deux hydrogènes, il s '2 plus 16 est égal à 18. Donc, il semble que notre substance mystère est l'eau.

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