Exemple d'équation des gaz parfaits 3
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Exemple d'équation des gaz parfaits 3

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Let 's faire un peu plus d'exemples avec l'équation des gaz parfaits. Nous avons donc des temps de pression de volume est égal au nombre de molécules nous avons en moles la fois de la température de fois constants de gaz idéal en Kelvin. Et je viens de recevoir un commentaire sur l'une des vidéos en disant cela avait un sens, sauf pour le fait que R semble un peu comme cette chose mystérieuse ici. Et la façon dont vous pensez R- permettez-moi de réorganiser un peu cette question. Permettez-moi de l'écris comme temps de pression volume est égal à R fois NT. Donc, nous avons mis en place 'ou ' espère que nous avons mis en place, l'intuition que les temps de pression du volume devraient être proportionnelles à l'essentiel de l'énergie totale que nous avons dans le système. Température moyenne est de l'énergie, ou l'énergie par molécule, et ceci est le total des molécules numéro que nous avions. Qu'est-ce que R est la constante des gaz parfaits est, essentiellement, il nous emmène dans un monde ceci est quand vous multipliez les taupes fois Kelvin, vous obtenez taupe Kelvin. Et avec des temps de pression volume, il vigueur 's par temps de la région le volume. Vous obtenez la force fois la distance, ou de force fois une dimension de la distance, qui est joules, ce est donc en joules. Alors, que la constante des gaz parfaits fait essentiellement est-il converts-- Nous savons que cela est proportionnelle à cela, mais il définit la constante exacte de proportionnalité et il fait aussi que nous obtenons les unités vers la droite, de sorte que s 'il est tout. Il permet simplement à nous à traduire d'un monde face à taupes et Kelvins à un monde traitant, eh bien, dans ce cas, d'ambiances et de litres, ou bars et mètres cubes, ou en kilopascals et mètres cubes. Mais peu importe ce que les unités de la pression et le volume sont, l'ensemble de l'unité de fois le volume de pression va être joules. Donc, c 'est juste une traduction entre les deux et nous savons qu'ils ' re proportionnelle. Maintenant, avec cela dit, laissez 's faire un peu plus de problèmes. Alors laissez 's dire que nous voulons savoir combien de grammes de l'oxygène. Donc, nous voulons savoir grammes de O2. Alors, combien de grammes de O2 sont dans un récipient de 300 ml qui a une pression de 12 atmosphères et la température est de 10 degrés Celsius? Alors laissez 's cassent juste hors Eh bien, nous ' ai déjà éclaté notre équation des gaz parfaits. Alors laissez s ' voir, la pression est de 12 atmosphères. Donc nous pouvons dire 12. Je l 'garder les unités là. 12 atmosphères fois le volume. Le volume doit être en litres, donc cela est de 300 millilitres, soit 300 millièmes ou 3 dixièmes. Alors que s '0,3 litres. 300 millièmes d'un litre est de 0,3 litres. Et qui est égal au nombre de moles nous avons de ce fait, et que l 'ce que nous devons comprendre. Si nous savons que le nombre de moles, nous savons que le nombre de grammes. Donc, il est égal à n fois R. Maintenant laquelle R devrions-nous utiliser? Nous n 'êtes traitant de litres et des atmosphères. Nous l 'traiter avec celui-ci. Litres, atmosphères, taupe Kelvin, 0,082. 0,082 fois. Et notre température s 'ce ? Il s 'à 10 degrés Celsius. Nous avons toujours à faire tout en Kelvin. Donc, il s '283 degrés Kelvin. Donc, tout ce que nous avons à résoudre est pour n. Nous avons juste à diviser les deux côtés de cette équation par ce droit ici, et nous avons donc n est égal à 12 atmospheres-- I 'm juste échanger les temps sides-- 0,3 litres divisé par 0.082 fois 283 degrés. Qui est égale à --- Notre réponse sera en moles. Et si vous voulez vérifier que, vous pouvez brancher dans toutes les unités et d'utiliser des unités de la constante des gaz parfaits. Le nombre de moles nous n 'êtes traitant, il ' s 12 fois 0,3 divisé par 0,082 divisé par 283 est égal à 0,155 moles. Or le nombre de grammes sont dans une mole d'une molécule d'oxygène? Donc, une mole de O2, eh bien, nous savons oxygène 's masse atomique. Il s '16. Une molécule d'oxygène, de l'oxygène gazeux, dispose de deux atomes en elle, donc il a une masse atomique de 32. 32 unités de masse atomique. So 'masse molaire s, c ' il s masse par mole, va être 32 grammes. Maintenant, nous n 'ont une mole. Nous avons 0.155 taupes. Donc, pour déterminer combien de

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