Exemple d'équation des gaz parfaits 2
Loading
Notes d'étude
Study Reminders
Support
Text Version

Exemple d'équation des gaz parfaits 2

Set your study reminders

We will email you at these times to remind you to study.
  • Monday

    -

    7am

    +

    Tuesday

    -

    7am

    +

    Wednesday

    -

    7am

    +

    Thursday

    -

    7am

    +

    Friday

    -

    7am

    +

    Saturday

    -

    7am

    +

    Sunday

    -

    7am

    +

Laissez 's faire un peu plus les problèmes qui impliquent l'équation des gaz parfaits. Let 's dire que je dois un gaz dans un récipient et la pression actuelle est de 3 atmosphères. Et laissez 's dire que le volume du récipient est, je Don ' t savent, 9 litres. Maintenant, ce sera la pression devenue si mon volume va de 9 litres à 3 litres? Donc à partir de la première équation des gaz parfaits vidéo que vous pouvez type de avez l'intuition que vous avez un tas de-- et nous n 'êtes holding-- et cela est important. Nous n 'êtes maintenant la température constante et que l ' une chose importante à réaliser. Donc, dans notre intuition très original derrière l'équation des gaz parfaits, nous avons dit, regardez, si nous avons un certain nombre de particules avec une certaine quantité d'énergie cinétique, et ils n 'êtes exerçant une certaine pression sur leur conteneur, et si nous devions faire le plus petit récipient, nous avons le même nombre de particules. n n 'changement. L'énergie cinétique moyenne n 'changement, donc ils n ' êtes juste aller se cogner dans les murs plus. De sorte que lorsque nous faisons le plus petit volume, lorsque le volume monte ---- lorsque le volume descend, la pression devrait monter. Alors laissez s 'voir si nous pouvons calculer le nombre exact. Donc, nous pouvons prendre notre équation des gaz parfaits: temps de pression volume est égal à nRT. Maintenant, faire le nombre de particules changent quand je l'ai fait cette situation quand je rétréci le volume? Non! Nous avons le même nombre de particules. I 'suis juste réduisant le conteneur, alors n est N, R n ' changement, que c 'est constante, puis la température n ' changement. Donc, mon vieux volume de fois la pression va être égal à nRT, et mes temps nouveau de pression volume-- alors laissez-moi appelle cette P1 et V1. puis P2 est présent ---- désolé, que l 'V2. si V2 est, et nous n 'êtes à essayer de comprendre P2. P2 est quoi? Eh bien, nous savons que P1 fois V1 est égale à nRT, et nous savons aussi que, depuis la température et le nombre de moles de notre gaz demeurent constantes, que P2 fois V2 est égal à nRT. Et puisque les deux sont égaux à la même chose, nous pouvons dire que les temps de pression le volume, tant que la température est maintenue constante, sera une constante. Donc P1 fois V1 va à l'égalité P2 fois V2. Donc, ce qui était P1? P1, notre pression initiale, était de 3 atmosphères. Donc 3 atmosphères fois 9 litres est égal à nos nouveaux temps de pression de 3 litres. Et si l'on divise les deux côtés de l'équation par 3, nous obtenons 3 litres annulent, nous n 'êtes laissé avec 9 atmosphères. Et cela devrait donner un sens. Lorsque vous diminuez le volume en 2/3 ou lorsque vous faites le volume 1/3 de votre volume d'origine, alors vos pression augmente par un facteur de trois. Donc, cela a duré par 3 fois, et cette fois allé par 1/3. Ce C 'est chose utile de savoir en général. Si la température est maintenue constante, puis fois la pression de volume vont être une constante. Maintenant, vous pouvez prendre encore plus loin. Si nous regardons PV égale nRT, les deux choses que nous savons Don 't changement dans la grande majorité des exercices que nous faisons est le nombre de molécules que nous n ' êtes traitant, et évidemment, R n 'va changer . Donc, si nous divisons les deux côtés de ce par T, nous obtenons plus de PV T est égale à nR, ou vous pourriez dire s 'il égal à une constante. Cela va être un nombre constant pour tout système où nous n 'êtes pas modifier le nombre de molécules dans le conteneur. Donc, si nous changeons la pression ---- Donc, si nous commençons d'abord avec la pression d'un volume un, et quelqu'un de température qui 's va être égal à cette constante. Et si nous changeons l'un d'eux, nous revenons à la pression de deux, en deux volumes, température à deux, ils devraient encore être égal à cette constante, afin qu'ils soient égaux les uns des autres. Ainsi, par exemple, laisser s ' dire je pars avec une pression de 1 atmosphère. et je dois un volume de ---- I 'll passer unités ici juste pour faire les choses différemment ---- 2 mètres cubes. Et soyons 's dire que notre température est de 27 degrés Celsius. Eh bien, et je viens d'écrire Celsius parce que je veux que vous rappelez-vous toujours que vous devez convertir à K

Notification
You have received a new notification
Click here to view them all