D'autres tendances du tableau périodique
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Dans la dernière vidéo nous avons parlé de l'énergie d'ionisation, ou l'énergie nécessaire pour arracher un électron. Et nous avons vu la tendance générale dans le tableau périodique, que lorsque vous n 'êtes dans le côté inférieur gauche près de césium, veut réellement donner des électrons. C 'est un gros atome. Il a un seul électron supplémentaire dans sa sixième coquille. Il ne peut tout simplement y renoncer, et puis il 'aurez cinq obus complets. Donc, il veut vraiment donner, donc il nécessite très peu d'énergie pour ioniser. De l'autre côté du spectre complet, l'hélium exige beaucoup d'énergie pour ioniser. It 's très heureux. Je possède une coque complète à la première coquille. C 'est très petit atome. Les électrons sont très proches les protons. Donc la force de Coulomb est super-duper-duper forte. Donc, il faut beaucoup d'énergie pour enlever cet électron supplémentaire, et nous avons appris que. Et la seule chose que je tiens à couvrir avant de passer à d'autres types de tendances ou de biens entre les différents atomes est l'idée d'une seconde énergie d'ionisation. Et je veux le faire parce que parfois il s 'couverte sur certains examens de chimie ou de certains tests de chimie normalisé. Et c 'est juste l'idée que l'énergie d'ionisation est l'énergie nécessaire pour enlever le premier électron, de passer d'un état neutre à sauter un électron hors de lui. La deuxième énergie d'ionisation est, alors, l'énergie nécessaire pour enlever l'électron suivant. Et la raison pour laquelle ce qui est intéressant, est parfois ils l 'dire, OK, ce que les éléments ont une deuxième très haute énergie d'ionisation? Et votre tentation serait, OK, l'énergie d'ionisation élevé, cela signifie aussi probablement le deuxième à haute énergie d'ionisation. Et ce pourrait être vrai. Par exemple, le néon a une énergie d'ionisation très élevé, il veut vraiment garder cette 10e électrons, car il remplit la seconde coque. Et puis, bien sûr, même si vous étiez en mesure de supprimer cet électron, pour enlever la neuvième électrons, quand maintenant sa configuration ressemble beaucoup à du fluor, qui s 'encore très difficile. Donc, vous 'D dire sa deuxième énergie d'ionisation est encore très élevé. Mais si vous pensez cela, les éléments avec la plus haute deuxième énergies d'ionisation vont être quelques-uns des éléments avec l'énergie d'ionisation plus bas. Alors, pensez-y. Et qui pourrait être une sorte de confusion. Lithium, par exemple. Très basse énergie d'ionisation. Il s 'a obtenu que électron supplémentaire. Il veut juste donner. Mais une fois qu'il lui donne de suite, il s 'dans une situation très stable, alors sa configuration électronique ressemble à l'hélium. Donc, pour supprimer ce second électron est super-duper-duper difficile. Donc lithium a une deuxième très haute énergie d'ionisation. Et ainsi vous pourriez courir dans une question où ils 'êtes comme, lequel de ces éléments a la plus grande différence entre leur énergie d'ionisation et leur deuxième ionisation de l'énergie, où leur deuxième énergie d'ionisation est plus élevé que leur énergie d'ionisation. Et le lithium, ou quelque chose dans un groupe, ce serait vrai, parce que dès que vous retirez un électron, sa configuration d'électrons devient super stable, donc supprimer que second est super-duper difficile. Et vous voyez aussi ce dans ce tableau. Ceci est, bien sûr, les premières énergies d'ionisation. Mais que dire de l ', le cas avec le lithium, vous retiré cet électron. Il était très facile. Il suffisait cinq électrons-volts pour le faire. Mais alors votre configuration ressemble beaucoup à l'hélium. Alors que l'énergie deuxième ionisation va ressembler beaucoup à l'hélium de l 'énergie de première ionisation. Quoi qu'il en soit, je n 't veulent vous confondre trop. Mais ce un point intéressant qui pourraient apparaître chaque maintenant et puis s '. Maintenant, une autre propriété, qui est dans beaucoup de façons, dans mon esprit, est liée à l'idée d'électronégativité. Le concept est venu par Linus Pauling. Je me souviens toujours de lui. Il était un célèbre chimiste. Qu'est-ce que je me souviens toujours est qu'il était célèbre pour être convaincu que la vitamine C était une sorte de la clé pour vivre éternellement. Et il faudrait de fortes doses de vitamine C. Je devrais probablement lire sur ça. Je n 't veulent répandre des mensonges à propos de Linus Pauling. Mais je me souviens readi

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