Tendances du tableau périodique : Énergie d'ionisation
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Tendances du tableau périodique : Énergie d'ionisation

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Je pense que nous n 'êtes maintenant prêt à commencer à parler de certaines tendances générales dans le tableau périodique. Et le premier qui vient normalement dans beaucoup de classes de chimie de première année et il montre même sur certains tests de chimie normalisée est la notion d'énergie d'ionisation. Ionisation énergie. Et ce que cela est, est essentiellement l'énergie nécessaire pour arracher un électron à partir de la version neutre de cet atome. Alors laissez s ' voir. Énergie pour arracher un électron. Et juste au cas où vous n ' t été exposé à l'idée de ce qui est un ion Je suppose que cela est un bon moment pour l'expliquer. Et puis ce sera logique. Donc un ion est essentiellement tout atome ou une molécule et nous l 'parler de molécules. Les molécules sont que des combinaisons ou des groupes d'atomes qui sont toutes liées entre elles d'une manière quelconque. Et nous l 'parler de collage en quelques vidéos à partir de maintenant. Mais c 'est un atome ou une molécule dans laquelle les protons Don ' t égalent les électrons. Et si les protons Don 't égaler les électrons alors vous avez une certaine charge. Si vous avez plus de protons que d'électrons vous avez une charge positive, non? Alors laissez 's-dire si vous avez l'hydrogène. Let 's dire que vous avez l'hydrogène. Normalement, il s 'neutre, droit ? Il n'a pas de charge. Mais laissez 's dire que vous étiez pour arracher un électron d'elle. Alors maintenant, vous avez hydrogène plus un électron. L'hydrogène a un seul électron extérieur. Alors maintenant, il a juste un proton à l'intérieur pas d'électrons sur l'extérieur. Alors maintenant, il a un plus une charge. Nous pourrions écrire un un moins il. Et maintenant, ce que nous avons 'fait dans ce domaine, je suppose que nous pourrions dire, cette procédure ou de cette réaction est, nous avons supprimé ' ', nous avons l'hydrogène ionisé. Nous avons enlevé 'un électron. Et dans ce cas, ce type d'ions que l'hydrogène est l'endroit où vos protons sont supérieures à vos électrons et cela est juste un mot gentil à connaître. Ceci est appelé un cation. Un cation est un ion avec une charge positive. Maintenant, vous pourriez tout aussi bien avoir une situation où vous avez un, laissez 's disent que je n ' t sais, laissez-moi prendre un élément laissez 's dire que nous commençons avec du chlore. Cl, non? Dans une forme stable, il a sept électrons de valence. Pourquoi n 'on ajoute un électron à elle. Et maintenant, ce sera effectivement être assez stable. Il aura huit électrons de valence, mais c 'll ont une charge négative. Donc cela, ici, ceci est un ion négatif. Et que l 'connu comme un anion. Anion. La façon dont je me souviens, il est, dans un grand nombre de mots, "a " signifie le contraire ou une négation. Droit? Le "a " préfixe. Donc, "a ", anion, signifie un ion négatif. Et puis, de toute évidence, cation est l'autre. Mais l'énergie d'ionisation, il ne devrait vraiment être appelé peut-être l'énergie de cationisation parce que l'énergie nécessaire pour arracher un électron ne pas supprimer ou ajouter un électron s 'il . Donc, c 'est vraiment l'énergie nécessaire pour faire tourner quelque chose dans un cation. Donc, nous 'ai déjà discuté de la table périodique et nous l ' arriver à ce tableau en une seconde. Mais juste, fondée sur ce que nous savons déjà quels éléments ce que ce sera plus difficile à enlever un électron de et ceux qui il sera plus facile? Nous avons déjà parlé - laissez début de l 'avec un groupe, juste parce qu'il est un groupe. Un groupe est ici. Et nous l 'Commençons en particulier avec les métaux alcalins. Nous pouvons mettre hydrogène côté pour l'instant. Mais tout cela, les gars, nous 've beaucoup parlé. Afin pour eux d'obtenir le nombre magique de huit dans leur enveloppe extérieure de la façon la plus facile pour eux de le faire est juste pour se débarrasser de celui valence électronique qu'ils ont dans leur enveloppe extérieure. Let 's disent potassium, juste là. Le potassium a un électron de valence dans sa quatrième coquille. Si elle vient de se débarrasser de lui, alors il en a huit dans sa troisième obus. Ensuite, il ressemble beaucoup à l'argon, d'un point de vue de la configuration électronique, ce qui serait bien. Donc ceux-ci, les gars, vraiment envie de donner des électrons. Donc, il ne nécessite que très peu d'énergie pour ioniser les ou les cationize, à leur enlever leur électrons. Donc, cela est faible énergie d'ionisation. Et je pense que vous voyez WH

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