Électrons de Valence
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Jusqu'ici, nous avons appris 'un peu plus sur la détermination de configurations électroniques. Soit s 'voir si nous pouvons utiliser cette information pour regrouper des éléments du tableau périodique et ensuite deviner ce qu'ils pourraient faire quand ils réagissent avec d'autres éléments. Alors laissez 's simplement comprendre les configurations d'électrons d'un couple d'éléments juste pour un peu de pratique. Donc, le lithium, juste là. A quoi est-ce que ça ressemble? S 'configuration électronique Lithium . Vous obtenez le premier obus, est 1s2. Deux électrons là. Et puis vous avez 2s1. Et parfois, juste pour être rapide, pour obtenir la notation, est que vous pouvez imaginer lithium 's la configuration électronique est exactement la même chose que l'hélium ' s électrons configuration-- cette hélium est l 'électronique configuration-- plus le 2s1 . Cela aurait également été écrite as-- faire à la lumière blue-- pourrait également avoir été écrit que l'hélium 2s1,. Ce qui signifie essentiellement que le lithium 's la configuration électronique est exactement ce que vous avez écrit pour l'hélium ' s la configuration d'électrons, et puis vous d 'avoir 2s1 écrite. Vous pourriez faire un tas de fois. Let 's disent si nous voulions comprendre la configuration électronique de fer. Au lieu de passer par le tout, vous savez, ce 's 1s2, et puis il ' s 2s2 et 2P6. Au lieu de faire ce que tout cela, vous pouvez simplement dire, OK, le fer a une configuration d'électrons de même. On pourrait donc dire fer 's la configuration électronique est la même chose que l'argon ' s la configuration d'électrons. Donc, je l 'il suffit de mettre l'argon entre parenthèses. Et puis vous obtenez 4s2. Et puis vous avez une, deux, trois, quatre, cinq, six. Donc d6. Et nous avons appris que lorsque vous n 'êtes dans la sous-couche d, ou lorsque vous n ' êtes dans le bloc d du tableau périodique, vous êtes réellement remblayage la coquille précédente. Alors, quand nous 're dans la quatrième période, dans le D-Block, nous n ' êtes remblayage de la troisième obus. Donc 3d6. Et quelqu'un avait asked-- et ceci est un question-- intéressante pourquoi il fait ça? Pourquoi ne pas simplement continuer? Pourquoi n 'il remplir la quatrième couche d? Et la façon dont je pense à it-- et cela est toute intuition, et les choses au niveau atomique vraiment commencer à devenir, à certains niveaux, non-intuitive-- mais la façon dont je pense est que l'atome se développe plus en plus grande, il ya plus d'espaces entre les orbitales précédents. Par exemple, ceci est juste la façon dont je le visualiser. Si ma première coque ressemble à ceci. Laissez 's disent que le s ressemble à ceci. Et puis, si je viens de le découper, laissez 's disent que le p ' s ressembler à quelque chose comme ça. Ceci est peut-être la deuxième coque. Le p 's ressembler à ceci. Et puis le prochain endroit un électron voudrez peut-être peut-être dans le troisième obus, non? Ainsi, le troisième obus serait comme ça. Et puis vous remplissez le troisième obus p. Ceci est juste une intuition. Ce n 't exactement ce que un électron pourrait ressembler. Peut-être que la troisième couche p ressemblerait à quelque chose comme ça. Ressembler à quelque chose comme ça. Et puis ressembler à quelque chose comme ça. Et puis, vous n 'êtes au quatrième coquille. Donc, vous n 'êtes faisant le quatrième coquille. La sous-couche s pourrait ressembler à quelque chose comme ça. Et puis, au lieu de commencer immédiatement la prochaine couche p, vous n 'êtes dans le bloc d maintenant. Donc, ce est-- laissez-moi juste écrire quelques 4s labels--. Ceci est 3. Ceci est 3p. Ceci est 2p. Ceci est 2s. Et puis 1s est à l'intérieur de 2s. Donc, vous n 'avez pas à vous soucier de ce que trop. Mais mon intuition derrière pourquoi l'orbitale d obtient remblayés est parce que maintenant, comme l'atome devient plus grande et plus grande, vous avez ces espaces entre la précédente orbitale. Alors maintenant, après le remplissage du sous-shell 4s, ou les 4s orbital-- ce est donc 4s ici-- ici, nous retournons et nous remplir le 3d orbitale. Donc, nous allons 'arrière et nous n ' êtes remplir ces espaces ici. Donc, cela est un état d'énergie plus faible que cela. Il faut plus d'énergie pour caser un électron retour dans la couche 3d, là-bas. Mais une fois que vous faites cela, maintenant vous n 'êtes prêt à aller ensuite à la coque 4p, ce qui pourrait ressembler à ceci. Donc, un électron serait plutôt aller à un autre shell, qui est le quatrième s

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