Configurations d'électron 2
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Configurations d'électron 2

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Soit s 'chiffre sur la configuration électronique pour le nickel, juste là. 28 électrons. Nous avons juste à comprendre ce que les coquilles et orbitales ils vont en. 28 électrons. Donc, la façon dont nous 'ai appris à le faire est, nous avons défini ce que le bloc s. Et nous pouvons simplement rappeler que l'hélium appartient en fait ici quand nous parlons orbitales dans le bloc s. Ceci est la D-Block. Ceci est le p-bloc. Et afin que nous puissions commencer avec les électrons d'énergie plus bas. Nous pourrions travailler soit en avant ou en arrière travailler. Si nous travaillons vers l'avant, d'abord, nous remplissons les deux premiers électrons vont à 1S2. Donc nous souvenons 're faire nickel. Donc, nous remplissons 1s2 d'abord avec deux électrons. Puis nous allons 2S2. Et rappelez-vous ce petit petit exposant 2 signifie simplement que nous n 'êtes mettant deux électrons dans ce sous-shell ou dans cette orbitale. En fait, laissez-moi faire chaque coquille dans une couleur différente. Donc 2s2. Ensuite, nous remplissons 2P6. Nous remplissons tous ceux-ci, juste là. Donc 2P6. Laissez 's voir, jusqu'à présent, nous ' ai rempli 10 électrons. Nous avons configuré '10. Vous pouvez le faire de cette façon. Maintenant, nous n 'êtes sur le troisième obus. Alors maintenant, nous allons à 3s2. Rappelez-vous, nous n 'êtes traitant de nickel, de sorte que nous allons à 3s2. Ensuite, nous remplissons dans le troisième obus l'orbitale p. Donc 3P6. Nous n 'êtes en troisième période, de sorte que l ' 3P6, juste là. S 'six d'entre eux il y . Et puis nous allons à la quatrième enveloppe. I 'll le font en jaune. Donc, nous faisons 4s2. Et maintenant, nous n 'êtes dans le D-Block. Et donc nous n 'êtes remplissant un, deux, trois, quatre, cinq, six, sept, huit dans ce bloc d. Donc, il s 'va dire d8. Et rappelez-vous, il s 'ne va pas être 4d8. Nous allons 'aller et remblayer le troisième obus. Ainsi, il sera 3d8. Donc, nous pourrions écrire 3d8 ici. Alors ceci est l'ordre dans lequel nous remplissons, des électrons les plus bas de l'état d'énergie à l'état d'énergie plus élevée. Mais remarquez électrons les plus élevés de l'Etat de l'énergie, qui sont ceux-là que nous avons rempli, à la fin, ces huit, ceux-ci sont entrés dans la troisième coquille. Ainsi, lorsque vous n 'êtes le remplissage de la D-Block, vous prenez la période que vous n ' êtes en moins un. Donc, nous étions dans la quatrième période du tableau périodique, mais nous avons soustrait un, non? Ceci est 4 moins 1. Donc ceci est la configuration électronique pour le nickel. Et bien sûr, si nous nous rappelons, si nous nous soucions les électrons de valence, qui sont des électrons dans la couche la plus externe, alors vous regarder ces ici. Ce sont les électrons qui réagissent, même si elles sont dans un état d'énergie plus élevé. Et ceux-ci réagissent parce qu'ils 're le plus. Ou du moins, comme je les visualise est qu'ils ont une plus grande probabilité d'être encore du noyau que ceux-ci ici. Maintenant, une autre façon de comprendre la configuration électronique pour nickel-- et cela est couvert dans certaines classes de chimie, bien que je l'aime la façon dont nous venons de le faire parce que vous regardez à la table périodique et vous gagnez une familiarité avec elle, ce qui est important , car alors vous 'll commencer à avoir une intuition de la façon dont les différents éléments réagissent avec chaque other-- est-à-dire juste, OK, le nickel a 28 électrons, si elle ' s neutre. Il dispose de 28 électrons, parce que le même nombre de protons, qui est le numéro atomique 's. Rappelez-vous, 28 vous indique combien de protons y sont. Ceci est le nombre de protons. Nous n 'êtes en supposant que c ' est neutre. Ainsi, il a le même nombre d'électrons. Ce n 'est pas toujours va être le cas. Mais quand vous faites ces configurations d'électrons, qui tend à être le cas. Donc, si nous disons que le nickel a 28, a un numéro atomique de 28, de sorte que la configuration de l 'il électronique nous pouvons le faire de cette façon, aussi. Nous pouvons écrire les coquilles d'énergie. Donc, un, deux, trois, quatre. Et puis sur le haut nous écrivons s, p, d. Eh bien, nous n 'êtes pas aller se rendre à f. Mais vous pourriez écrire f et g et h et de continuer. Qu'est-ce 's va se passer est que vous n ' êtes va combler ce une première, alors vous n 'êtes aller pour remplir celui-ci, alors que l'un, puis celui-ci, puis celui-ci. Permettez-moi de réellement dessiner. Donc, ce que vous faites est, ce sont les coquilles qui existent, période. Ce sont la, elle

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