Renseignements sur les orbitales et configuration électronique
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Dans les dernières vidéos, nous avons appris que la configuration des électrons dans un atome aren 't dans une configuration simple, classique, newtonienne orbite. Et que le modèle de Bohr de l'électron 's. Et je l 'garder l'examiner, juste parce que je pense que c ' est un point important. Si ce 's le noyau, rappelez-vous, il n ' est juste un petit, petit, petit point si vous pensez à l'ensemble du volume de l'atome réelle. Et à la place de l'électron étant en orbite autour, ce qui serait de savoir comment une planète en orbite autour du soleil. Au lieu d'être en orbite autour d'elle, il s 'décrit par orbitales, qui sont ces fonctions de densité de probabilité. Ainsi, un orbital-- laissez 's disent que c ' est la nucleus-- il serait décrire, si vous avez pris n'importe quel point de l'espace autour du noyau, la probabilité de trouver l'électron. Donc en fait, dans un volume quelconque de l'espace autour du noyau, ce serait vous dire la probabilité de trouver l'électron dans ce volume. Et si vous étiez juste prendre un tas de clichés d'électrons - laisser 's disent dans l'orbitale 1s. Et que l 'ce que les regards orbitales 1s aime. Vous pouvez à peine voir là, mais c 'sphère de sa autour du noyau, et que l ' l'état de plus basse énergie qu'un électron peut être. Si vous deviez juste prendre un certain nombre de clichés d'électrons. Let 's dire que vous deviez prendre un certain nombre de clichés de l'hélium, qui a deux électrons. Tous deux sont dans l'orbitale 1s. Il devrait ressembler à ceci. Si vous avez pris un cliché, peut-être il l 'être là, la photo suivante, peut-être l'électron est là. Ensuite, l'électron est là. Ensuite, l'électron est là. Ensuite, il y 's. Et si vous avez gardé de faire les snapshots, vous auriez un tas d'entre eux vraiment proche. Et puis, il devient un peu plus clairsemé que vous sortez, que vous obtenez de plus en plus à l'écart de l'électron. Mais comme vous le voyez, vous n 'êtes beaucoup plus susceptibles de trouver l'électron à proximité du centre de l'atome que plus loin. Bien que vous pourriez avoir eu une observation à l'électron assis tout le chemin là-bas, ou assis ici. Ainsi, il aurait pu être vraiment n'importe où, mais si vous prenez plusieurs observations, vous 'll voir ce que la fonction de probabilité est décrit. Il s 'oeil disant, il ' est beaucoup plus faible probabilité de trouver l'électron dans ce petit cube d'espace de volume que dans ce petit cube d'espace de volume. Et quand vous voyez ces diagrammes qui attirent cette orbitale comme ça. Soit 's disent qu'ils dessinent comme une coquille, comme une sphère. Et je l 'essayer de le rendre un aspect tridimensionnel. Alors laissez 's disent que cela est à l'extérieur de celui-ci, et le noyau est assis quelque part à l'intérieur. Ils 're juste dire - ils ont juste dessiner une coupure - où puis-je trouver l'électron 90% du temps? Donc, ils 're dire, OK, je peux trouver l'électron 90% du temps dans ce cercle, si je devais faire la section transversale. Mais chaque maintenant et puis l'électron peut apparaître en dehors de ça, non? Parce que s 'il all probabiliste. Donc cela peut encore arriver. Vous pouvez toujours trouver l'électron si tel est le orbitale nous n 'êtes parler ici. Droit? Et puis, nous, dans la dernière vidéo, nous l'avons dit, OK, les électrons remplissent les orbitales de plus bas état d'énergie à l'état de haute énergie. Vous pourriez l'imaginer. Si je 'm jouant Tetris-- bien que je n ' t sais pas si Tetris est la chose - mais si je 'm empiler des cubes, je présente cubes de faible consommation d'énergie, si tel est le plancher, je mets le premier cube à l'état de plus basse énergie. Et que s 'dire que je pouvais mettre le second cube à un état d'énergie à faible ici. Mais je dois seulement cela beaucoup d'espace pour travailler avec. Donc, je dois mettre le troisième cube à l'état d'énergie le plus élevé suivant. Dans ce cas, notre énergie serait décrit comme énergie potentielle, non? Ceci est juste un, par exemple de la physique newtonienne classique. Mais ce que l 'la même idée avec des électrons. Une fois que je dois deux électrons dans cette orbitale 1s - alors laissez 's disent que la configuration électronique de l'hélium est 1s2-- la troisième électrons je peux ' t il mettre plus, car il ne chambre 's pour deux électrons. La façon dont je pense que ce sont ces deux électrons vont maintenant pour repousser le troisième je veux t

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