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Module 1: Équilibre chimique

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Constantes d'équilibre

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XSIQ * Chimie - constantes d'équilibre équilibre Constantes d'équilibre sont toujours cotées à une température donnée. Une augmentation de la température provoque une augmentation de la vitesse de la grande majorité des réactions chimiques. Cependant, l'étendue de la réaction peut augmenter ou diminuer, en fonction de la nature de la réaction thermochimique particulier, avec une augmentation de température. Si la réaction directe d'un système à l'équilibre est favorisée par un changement de température, la valeur de K sera plus élevé lorsque l'équilibre est établi à la nouvelle température. Si la réaction inverse est favorisée la valeur K sera inférieur. NB. Alors que les valeurs K nous donnent une indication de l'ampleur d'une réaction, ils nous donnent aucune information sur la vitesse de réaction. Ainsi, alors que nous obtenons une indication de la proportion de réactifs qui peuvent être convertis en produits, il n'y a aucune indication quant à la vitesse à laquelle conversion (réaction) produit. Si le FC calculée (fraction de concentration) pour un système particulier ne correspond pas à la valeur K cité, il est relativement facile de prédire quels réaction - avant ou arrière - prédominera que le système se déplace à établir (ou rétablir) l'équilibre: * Si CF K, la réaction directe prédominera que la valeur de la FC doit augmenter. La vitesse de la réaction augmente initialement vers l'avant par rapport à la vitesse de la réaction inverse. * Si CF K, la réaction inverse prédominera que la valeur de la FC doit diminuer. Le taux de la réaction inverse augmente initialement par rapport à la vitesse de la réaction de l'avant. * Si CF = K, puis le système est à l'équilibre. Ceci est bien sûr caractérisé par des taux de la marche avant et arrière réactions étant égales par ailleurs. Ces déductions sont basées sur le fait que la valeur de la constante d'équilibre, K, pour un équilibre particulier tel que défini par l'équation déclaré est juste ce qu'il dit, à savoir sens constant non-évolution (tant que la température ne change pas). Donc, pour un système à température constante pour atteindre l'équilibre, la réaction doit se faire dans la direction qui va permettre à la fraction de la concentration de prendre la même valeur que la constante d'équilibre. Précédent | Suivant