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Donc, ce qui se passe par exemple, quand vous faites ça, vous remarquerez que c'est la première étape, c'est l'étape 4 qui est appelée scène 4. Donc, c'est en sens inverse, le stade 4 fait simplement référence à cette idée qu'il y a 4 couches de graphène entre deux couches adjacentes d'ions de lithium qui se sont intercalées dans le système. Les ions de lithium se sont donc intercalés dans le système. Donc, entre deux couches adjacentes d'ions de lithium, vous avez 4 couches de graphène et donc d'accord, c'est comme ça. Donc, ce que je vais aussi souligner que, vous voyez ici l'espacement a augmenté cet espacement est le peu plus grand que cet espacement, c'est parce que les ions arrivent là-bas. Donc, les ions sont arrivés là il y a beaucoup d'études et je sais exactement quel est le statut du lithium ici, combien de l'électron c'est avec, combien de l'électron est avec le reste de la matière hôte etcetera. Donc, pour notre raison, nous l'appellerons simplement le lithium-ion qui est là. Donc, le lithium-ion est arrivé là, puis il a augmenté l'espacement entre les couches de graphène où il est présent, mais ces espacements ne sont pas perturbés. Donc, c'est l'espacement original. Donc, si vous comparez à nouveau avec l'image précédente, c'est comme cela que notre image était et que vous avez des variations dans l'électrolyte aussi parce que les ions se déplacent. Donc, vous pouvez voir les ions si vous regardez les électrolytes côté ions sont en mouvement. Si vous regardez le côté de l'électrode, l'espacement a changé, vous avez des couches de graphène uniformément espacées et vous trouvez maintenant que certaines couches de graphène ont été orgue­nelles une partie, ont été écartés et certains d'entre eux continuent à rester en fonction de leur espacement original et vous avez ce lithium qui est entré à l'intérieur. Donc, c'est l'étape 4 ; l'étape 3, comme vous pouvez l'imaginer en ce qui concerne cette description, serait une situation où nous avons amené un tel lithium que, en moyenne, il y a trois couches de graphène entre deux couches de lithium. Maintenant, vous êtes 4 couches de graphène entre deux couches de lithium, nous introduisons plus de lithium au fur et à mesure qu'elles se développent à l'intérieur et à l'intérieur elles réajusteront de sorte qu'elles sont maintenant que vous avez 3 couches de graphène entre deux couches de lithium. Donc, cette situation évolue dans cette situation. (Référez-vous à l'heure de la diapositive: 39:36) Alors, soudainement, vous avez maintenant trois couches seulement entre les deux couches de graphène adjacentes. Encore une fois, l'électrolyte continue de changer ici et vous continuez à avoir une contre électrode ici de là où cela se produit. Donc, c'est ça, c'est ça. Donc, ceci est 4 couches 4 couches de graphène entre deux couches de lithium, c'est 3 couches de graphène entre deux couches de lithium. Donc, c'est l'étape 3. (Référez-vous à la diapositive: 40:02) Nous pouvons continuer cela et vous aurez l'étape 2 où vous avez deux couches de graphène entre deux couches de lithium adjacentes. (Référez-vous à la diapositive: 40:15) Et puis vous avez l'étape 1, où vous avez toutes les couches de graphène intercalées avec des ions de lithium. Donc, ce sont toutes les étapes. Donc, quand vous quittez-vous aussi, cela fera le contraire. Donc, si je suis si c'est la condition chargée et commencer à décharger la cellule, ça ira comme ça. Maintenant tout le lithium est allé à la contre-électrode, vous rechargez il fera ça ok. Donc, c'est ainsi que se produit la charge et le déchargement. Donc, ceci est entièrement chargé déchargement, déchargement, déchargement, déchargement entièrement déchargé puis recharger. Donc, c'est entièrement rechargé. Donc, c'est comme ça que le déchargement se produit et dans ce processus, il n'y a pas de revêtement de lithium ici ce n'est pas en train de se produire, il n'y a pas de plissage ici et donc, le lithium est sûr que cette idée de croissance dendritique n'est pas en train de se produire, il ne se développe pas de telle sorte que vous aurez un court-circuit, donc tout ce qui n'est pas en train de se produire. Donc, ce problème de sécurité qui était là avec le lithium métal n'est plus là. Donc, je vais aussi souligner que vous pouvez voir ici que l'espacement a changé. Vous pouvez voir si vous comparez cet espacement ici, il est significativement plus élevé que l'espacement original entre les couches de graphène qui est ceci. Donc, quand vous faites la diffraction des rayons X de la cellule, vous découvrirez que cet espacement initial que vous savez nous avons eu cet espacement 002 de 3,35 angstroms. Donc, quand vous faites la diffraction des rayons X de ceci, si vous faites n lambda égale 2 d sin theta qui est l'équation de Bragg droite. Donc, c'est l'équation de Bragg. Donc, ce d est 3.35 angstroms. Donc, si vous utilisez une valeur particulière de longueur d'onde, vous obtiendrez une thêta particulière à laquelle le pic va apparaître à droite. Donc, maintenant, alors que vous y mettez du lithium en moyenne, l'espacement augmente à droite. Donc, en d'autres termes, en moyenne, la valeur d est en hausse la valeur d est en hausse. Donc, au fur et à mesure que la valeur de d se maintient, la thêta à laquelle le pic va apparaître ne cesse de diminuer. Parce que 2 d sin theta doit être une constante n lambda est une constante que vous utilisez la même longueur d'onde. Donc, lambda est constant. Donc, si vous continuez à augmenter la d theta doit descendre. Ainsi, le pic de la position du pic de l'angle auquel le pic apparaît le pic XRD semble continuer à se déplacer vers des valeurs plus basses de thêta. Donc, ça va passer à une valeur plus basse de thêta et vous verrez le pic apparaissant à des valeurs inférieures et inférieures et en fait, c'est un fait clairement observé, vous pouvez faire des expériences vous pouvez faire des expériences de diffraction des rayons X in situ où vous avez une cellule de lithium à l'intérieur de la radiographie, et vous pouvez exécuter la cellule, et vous pouvez voir ce que vous savez régulièrement les d 002 deux pics passant à des valeurs inférieures et inférieures de thêta. Donc, c'est ce qui se passe et cette idée qu'il se passe par étapes est appelée "tagging".
Cette étape est appelée transfert. Ainsi, l'intercalation se produit à travers ce processus de mise en scène dans le graphite et elle aide à sécuriser le lithium en toute sécurité et permet de créer une situation où la batterie lithium-ion peut fonctionner en toute sécurité. Je pense donc qu'il s'agit là d'une partie très importante de toute cette technologie du lithium-ion. Donc, nous avons vu quels sont les avantages de la batterie au lithium, nous avons vu quels sont les dangers avec le lithium-ion avec la batterie au lithium. Ainsi, les avantages du lithium que vous connaissez les dangers associés à la batterie au lithium et quel est le processus qu'ils ont suivi pour surmonter ce danger, qui a créé la batterie lithium-ion, et c'est la batterie qui est prédominante à grande échelle dans notre utilisation actuelle. C'est la technologie de cette même chose que je vous montre ici est fondamentalement l'idée que les gens ont utilisé pour créer les batteries lithium-ion que nous utilisons actuellement. Je ferai également remarquer que vous savez que c'est l'utilisation du graphite comme matériau, vous pouvez utiliser d'autres formes de carbone aussi et en fait, les gens regardent activement d'autres formes de carbone pour faire ce même processus et ainsi, il y a beaucoup de recherche qui se poursuit dans ce domaine. (Référez-vous à la diapositive: 44:11) En passant, nous devrions également comprendre quelle est la relation entre l'électrolyte, ce qui est requis de l'électrolyte et ce qui est requis de l'électrode et comment ces deux éléments se rattachent l'un à l'autre. Nous avons parlé d'un cas particulier où vous savez que vous aviez le lithium que nous avions Lithium Hexafluorophosphate à droite LiPF 6 et que nous avions avec certains solvant EC DEC une combinaison comme celle-ci, qui était utilisé comme l'électrolyte comment vous avez choisi cette façon de choisir ça, non. Donc, pour faire ça, nous devons vraiment comprendre quelque chose sur les énergies de cet électrolyte. Donc, nous avons quelque chose appelé l'orbitale moléculaire occupée la plus haute ou HOMO il est appelé l'orbitale moléculaire occupée la plus élevée et c'est la plus basse orbitale moléculaire inoccupée, cet écart est très important. Dans un électrolyte, vous aurez ce HOMO HOMO et LUMO qui sont les deux termes utilisés, l'orbitale moléculaire occupée la plus élevée et l'orbitale moléculaire inoccupée la plus basse, les énergies de Fermi ou les potentiels chimiques de l'anode et de la cathode, le potentiel chimique de l'anode et le potentiel chimique de la cathode doit être sélectionné doit être mis en correspondance avec la fenêtre de tension de la fenêtre de tension admissible pour l'électrolyte. Cet écart d'énergie entre l'HOMO et le LUMO est la fenêtre énergétique admissible pour cet électrolyte. Donc, comme vous pouvez le voir ici, si vous regardez l'anode et la cathode c'est l'écart entre l'anode et la cathode, c'est la tension du circuit ouvert. C'est la tension de circuit ouvert entre l'anode et la cathode et elle reste dans la fenêtre de tension de l'électrolyte de la fenêtre HOMO LUMO que vous voyez ici, cette fenêtre anode-cathode devrait rester dans ce cas, seulement alors ce système fonctionne de manière stable pourquoi est-ce que c'est le cas? C'est parce qu'à l'anode pendant le processus normal de décharge lorsque vous utilisez la batterie, le matériau de l'anode est oxydé. Donc, il libère des électrons. Maintenant, si le LUMO de l'orbitale moléculaire inoccupée la plus basse de l'électrolyte, s'il devait être plus bas disons que c'était ici, alors cet électron peut directement aller à la LUMO elle-même, auquel cas l'anode réagit en fait avec l'électrolyte il réduit l'électrolyte l'anode est en train d'être oxydé, mais au lieu de libérer l'électron au circuit extérieur, il libère en fait l'électron à l'électrolyte et l'électrolyte lui-même diminue. De même, si la cathode était plus basse dans la cathode alors que la cathode est réduite, elle va prendre l'électron électrode de l'électrolyte. Donc maintenant, au lieu d'avoir des électrons libérés dans le circuit extérieur, ils seront consommés par l'électrolyte lui-même, basé sur la position de l'électrode droite. Donc, vous aurez l'électrode réagissant avec l'électrolyte et cela gâchera la cellule, vous n'obtiendrez pas d'énergie à partir de la cellule. Et donc, ce n'est pas quelque chose qui est souhaitable. Donc, nous voulons essentiellement une situation où cette fenêtre entre l'anode et la cathode reste à l'intérieur de la fenêtre de l'HOMO et de LUMO de l'électrolyte, il n'est pas en dehors de cette fenêtre de l'HOMO et LUMO de l'électrolyte ok. Donc, c'est ainsi que nous sommes en adéquation avec les potentiels de fonctionnement de l'anode-cathode avec la fenêtre de tension d'opération de l'électrolyte. Et ceci est vrai non seulement pour le système lithium-ion il est vrai pour toutes les combinaisons d'électrodes d'électrolytes que vous pouvez voir dans n'importe quel autre système de batteries. Ainsi, en termes de conclusions, nos principales conclusions sont que les piles rechargeables à base de lithium métal peuvent développer un court-circuit interne avec des cycles répétés. Donc, nous avons vu tout d'abord que le système de batteries au lithium-métal présente d'énormes avantages, et c'est pourquoi il y a tant d'intérêt pour elle, mais vous avez aussi remarqué que si vous utilisez le lithium métal comme anode, vous pouvez avoir un court-circuit interne avec du vélo répété et c'est une situation pas souhaitable. La technologie basée sur les ions de lithium crée une situation où le métal n'est pas pillé et dépouillé. Et donc, la structure dendritique qui est le danger qui se produit une situation dangereuse qui se produit dans le système à base de lithium métal, que la structure dendritique ne croise pas dans le cas des batteries lithium-ion, bien sûr, vous avez à un équilibre de masse ici pour vous assurer que vous ne mettez pas de lithium en excès dans l'électrode. Si vous mettez du lithium en excès, alors vous pouvez avoir une croissance dendritique là aussi. Donc, ils font un certain équilibrage de masse pour s'assurer que le lithium est épuisé, mais il y a encore peu de carbone excédentaire disponible. Parce que Li C 6 va se former, vous ne devriez pas avoir plus de lithium que si vous envoyez plus de lithium que ce lithium va commencer à plaire sur le graphite, nous ne voulons pas que nous ne garderons que peu moins de lithium que possible de tenir dans ce graphite. Je veux dire que, sur la base de ce problème, nous avons surmonté cette question. L'intercalation et les composés hôtes rendent la batterie lithium-ion sûre. Donc, c'est l'idée que nous avons explorée en détail et nous avons aussi vu qu'il est très important de faire correspondre l'opération que vous connaissez permis de fonctionnement de l'électrolyte avec les valeurs d'énergie associées à l'anode et la cathode de la batterie uniquement lorsque vous faites que le système est en fait sûr. Et ce n'est qu'à ce moment-là que vous obtiendrez le courant de la batterie, sinon, vous aurez les électrodes qui réagissent avec l'électrolyte, ce qui est une situation tout à fait compréhensible. Et vous gâchez en fait l'électrode que vous êtes aussi en train de perdre l'électrolyte, vous n'obtiendrez aucun courant au circuit extérieur. Voilà donc nos principales conclusions pour cette classe sur les batteries lithium-ion. Et comme je l'ai dit, c'est une technologie très importante dans le monde d'aujourd'hui de vous connaissez l'énergie portable, beaucoup de cours de recherche sur elle. Et c'est ce que nous avons discuté aujourd'hui est un grand nombre des concepts de base associés à cette technologie de batteries lithium-ion. Je veux dire qu'il est utilisé comme nous l'avons vu en vous connaissez des stimulateurs cardiaques artificiels, tout le chemin jusqu'aux engins spatiaux qui sont là et qui comprend des articles courants comme les jouets, le ménage, les gadgets et ainsi de suite. Donc, beaucoup de nombreux endroits où nous utilisons des batteries. Et en fait, comme je l'ai aussi souligné, si vous allez à n'importe quel monde tel qu'il existe aujourd'hui, si vous allez à un ensemble social où vous voyez combien de personnes vous voyez leurs chances sont que vous avez au moins autant de piles deux ou trois fois plus de piles dans ce même milieu social parce que la plupart d'entre nous portent deux ou trois batteries, même sans que nous la réalisons, sans que nous le réalisons consciemment. Bien sûr, on sait qu'il y a une batterie là, mais on ne sait pas en garder la trace pour parler. C'est donc l'état des choses concernant la technologie de l'énergie et c'est la raison pour laquelle nous passons tant de temps à essayer de le comprendre, et aussi au même degré lorsque nous disons quand nous regardons un problème comme la convivialité environnementale de la technologie énergétique. Il s'agit là encore d'un domaine de préoccupation particulier pour les appareils comme les piles, parce que, comme je l'ai dit, si vous allez au milieu social, vous aurez 2 ou 3 fois plus de piles que vous aurez des gens dans ce milieu social et cela pourrait être n'importe où vous allez dans un restaurant que vous voyez les gens autour de vous compter le nombre de personnes il y a 2 ou 3 fois plus de batteries dans cette pièce. Alors, qu'advient-il de ces piles à la fin de leur vie? Donc, ces batteries vont tous vous durer un mois peut-être, 2 mois au cas où son téléphone portable pendant quelques années, des choses comme ça, il y a beaucoup d'autres appareils où il va durer beaucoup moins. Il y a donc une quantité énorme de déchets qui sont générés et qui sont associés aux batteries. Donc, d'une façon ou d'une autre, nous n'avons pas été pleinement acquis dans le mode où tout retourne au fabricant, puis il peut le recycler, et ainsi de suite. Donc, nous ne sommes toujours pas encore tout à fait dans ce mode. La plupart du temps, bon nombre des choses que nous utilisons une fois qu'ils sont vieux, nous lançons dans la poubelle, ce qui est soit non sûr, soit toxique, ou bien d'autres problèmes sont là, et c'est le statut que nous sommes à présent que nous jetons les choses dans la poubelle, ce que nous ne devrions pas, mais malheureusement, c'est la réalité ou la réalité du terrain est que beaucoup de gens jetent beaucoup de choses dans la poubelle. Sauf pour certains types de batteries où il y a une forte incitation à retourner la batterie dont nous parlerons pour la plupart, nous lançons des choses dans la poubelle. Par conséquent, la convivialité environnementale de cette technologie est très critique, elle devrait être telle que, même si vous le jetez dans la poubelle, vous n'êtes pas en train de créer un danger majeur, vous n'êtes pas au courant de la distribution de certains matériaux toxiques toxiques partout dans la décharge et partout ailleurs. C'est pourquoi il est très important de comprendre ; quel est le caractère écologique d'une technologie énergétique portable qui pourrait être très répandue dans la société. Donc, dans la classe d'aujourd'hui, nous allons regarder des structures de batterie communes de différents types parce que et nous verrons ce que je veux dire par là, il y a des batteries qui viennent dans toutes les tailles de formes différentes. Donc, ayons au moins un bref aperçu de ce que c'est, et nous allons aussi regarder les types de batterie communs de très grande gamme de chemistries là pour les batteries. Donc, nous regardons certains des types de piles communs que j'ai pour vous avoir l'impression de savoir ce que sont les plus et moins de chaque chimie que nous étudions. Donc, c'est ça qui est notre, et c'est la gamme de choses que nous allons regarder aujourd'hui. (Référez-vous à la diapositive: 04:04) Ainsi, les objectifs d'apprentissage de cette classe sont de se familiariser avec les différentes structures de la batterie. Comme je l'ai dit, ils ont des formes et des tailles différentes. Donc, quelles sont ces formes et tailles au moins nous aurons un bref aperçu de ce que nous aimerions aussi devenir familier avec les types de batterie communs ok. Donc, ce sont des types de piles communs que nous aimerions vous familiariser avec eux, et bien sûr, indiquer les avantages et les inconvénients de ces types de piles. Donc, maintenant je vais aussi souligner que pour les deux points numéro un et point numéro deux qui sont les différentes structures de batteries et les différents types de batterie, je veux dire qu'il y a une grande variété qui est des structures de batteries peut-être que c'est un peu limité. Mais vous avez encore une gamme de différentes possibilités physiques que vous connaissez des implémentations d'une batterie et il n'y a pas de fin que vous pouvez penser à de nouvelles implémentations aussi avec elle. Nous voyons donc ce qui est essentiel, et ensuite, sur ce point, nous pouvons construire tout ce que nous désirons. À l'heure actuelle, lorsque vous vous y rendre lorsque vous allez sur le marché, certains types sont très couramment disponibles et c'est donc sur cette base que nous allons examiner certaines de ces structures. De même, lorsque vous parlez de type de batterie du point de vue de la chimie, il s'agit donc de la forme physique de la batterie, c'est ce que je fais référence en tant que structure de batterie et quand je dis type de batterie je fais référence à la chimie de la batterie ok. Donc, c'est l'autre aspect de cette question. Quand on regarde à nouveau la chimie des batteries, c'est inépuisable, si vous regardez même ce qui est sur le marché de masse il y a une très large gamme de chemisseries de batteries qui sont sur le marché de masse, mais si vous regardez des documents de recherche si vous regardez des documents de recherche dans le domaine de la technologie de l'énergie, la gamme de matériaux de batterie qu'ils regardent est énorme, c'est une très grande gamme de matériaux qu'ils regardent. Principalement parce que si vous regardez notre série électrochimique, il y a un long ensemble de matériaux que vous pourriez utiliser comme anode et comme un long ensemble de matériaux que vous pourriez utiliser comme cathode. Donc, en principe, si vous pouvez trouver certains que vous connaissez un bon réalisateur léger qui fonctionne avec cette combinaison anode-cathode et vous pouvez mettre en place une sorte de vous connaissez une cellule électrochimique, vous avez une large gamme de batteries qui sont possibles et donc, beaucoup de gens étudient ces batteries. Et dans toutes ces batteries, il y a beaucoup de science impliquée dans le fonctionnement de la batterie et ce que vous pouvez faire pour le rendre plus efficace. Et pour chaque combinaison de batterie spécifique que vous choisissez une ou plusieurs questions spécifiques peuvent être plus répandues ou plus que vous connaissez important pour cette combinaison particulière d'anode et de cathode, et par conséquent, le type de choses que vous feriez pour améliorer une batterie peut être quelque peu différent des types de choses que vous pourriez faire pour améliorer une autre batterie. Et dans l'ensemble aussi, il peut y avoir des limites dans lesquelles vous pouvez être capable de travailler si vous travaillez avec une chimie, d'autres limites que vous devrez travailler avec quand si vous travaillez avec l'autre chimie. Donc, compte tenu de cette gamme de possibilités, beaucoup de gens travaillent avec une très large gamme de batteries. De plus, il y a cette question technico-économique liée au fait que chaque fabricant aime le brevet de sa version de la batterie. Donc, s'ils viennent avec une nouvelle chimie qui fonctionne très bien, qu'ils ont compris comment faire en sorte que la chimie fonctionne bien parce que si vous regardez le tableau périodique vous pouvez imaginer toutes les chimies possibles et si vous regardez la série électrochimique vous pouvez imaginer toutes les chimies possibles pour les batteries. Donc, chaque fabricant travaille avec acharnée pour essayer de comprendre ce qu'est la chimie particulière qui fonctionne bien et comment vous pouvez le faire fonctionner mieux c'est la seconde partie, parce que simplement choisir la chimie que vous pouvez choisir à partir de la série électrochimique, mais comment faire en sorte qu'il fonctionne bien est beaucoup d'entre vous savez la recherche fondamentale que vous aurez à faire. Par exemple, il se peut que vous devez examiner ce qui doit être la taille des particules du matériau que vous utilisez dans l'anode. Donc, vous pouvez utiliser une pâte de forme qui a des particules du produit chimique que vous voulez ce qui devrait être la taille correcte de celle-ci. Y a-t-il une taille trop grande? Y a-t-il une taille trop petite? Des choses comme ça. Quel est le type de séparateur que vous devriez utiliser pour l'électrolyte, nous allons regarder cela en un instant ce qui est le séparateur, puis aussi quel est le lot de matériaux cathodiques d'autres aspects associés à ça? Donc, la chimie de la batterie est un processus assez impliqué là-bas et il y a donc une large gamme si vous regardez les documents de littérature une très large gamme de combinaisons que les gens étudient. Donc, ce que nous allons regarder sont en fait, certains seulement des types de batterie communs que nous sommes ; évidemment, ne pas regarder toute la gamme il y a une énorme gamme là juste pour vous donner une saveur de ce qui est là et de quoi et ce sont des types que vous connaissez peut-être le genre d'usage courant. Et bien sûr, dans ce processus, nous allons brièvement au moins examiner certains avantages et certains inconvénients de ces types de symétrie. Donc, ce sont nos 3 ou les objectifs d'apprentissage des batteries types de batteries et certains avantages sont désavantagés ok. (Référez-vous à la diapositive: 08:56) Donc, si vous allez au magasin pour acheter une batterie ou que vous allez en ligne pour acheter une batterie, vous trouvez une large gamme de formes dans lesquelles des batteries sont disponibles. Donc, certaines des formes sont listée ici. Nous avons ici quelque chose appelé la cellule cylindrique, nous avons quelque chose d'autre ici appelé cellule bouton, cellule prismatique et une cellule de poche. Il s'agit de quatre versions différentes que vous pouvez connaître si vous décidez d'explorer l'arène des piles et de voir ce que vous aimeriez acheter. De ce fait, la cellule cylindrique est très commune et est peut-être la version plus ancienne de la batterie. Nous en verrons un peu plus à ce sujet, mais c'est peut-être le style plus ancien de la batterie dans toutes les années qu'ils nous ont laissé dire les années 60, 70, 80, 90 et tout si vous êtes allé à la boutique et que vous avez acheté des opportunités de batterie, vous avez acheté une cellule cylindrique qui était celle qui était la plus couramment disponible. Puis, une fois qu'ils ont commencé à fabriquer des dispositifs miniatures et peut-être le plus que vous connaissais le dispositif miniature commun que beaucoup d'entre nous ont utilisé tôt, c'était la montre. Donc, la version électronique de la montre bracelet une fois qu'ils sont passés de la version mécanique de la montre bracelet à la version électronique de la montre bracelet, ils avaient besoin de petites batteries pour s'asseoir à l'intérieur. Donc ces minuscules batteries étaient typiques de ce genre la cellule bouton. Donc, aujourd'hui nous nous habituons à un large éventail de choses que la cellule de boutons est utilisée que vous connaissez pour de nombreux endroits où vous avez besoin d'une batterie minuscule. Ainsi, par exemple, plusieurs fois l'échelle de pesage que vous achetez utilise quelque chose comme celui-ci vous connaissez la balance de la salle de bain ou tout ce que votre balance de pesage domestique que vous achetez utilisera une cellule bouton de nombreux autres petits appareils les petites lampes que vous obtenez qui sont des lampes LED, les lampes à LED petites lampes que vous pouvez utiliser à des fins décoratives ont toutes cette cellule de boutons. Donc, cette miniaturisation miniature, l'exigence de miniaturisation a aidé à créer cette cellule bouton. Donc, ce qui est peut-être relativement plus récent je veux dire que c'est seulement dans le grand système des choses, mais je suis sûr que même des années 90 ceci était assez répandu parce que nous avons déjà un bon nombre de dispositifs qui ont utilisé de telles cellules. Naturellement, comme vous pouvez l'imaginer si vous allez le faire petit, je vous ai dit que la batterie est un dispositif de stockage d'énergie ok. La batterie est donc un dispositif de stockage d'énergie. Donc, naturellement, si vous allez d'une cellule cylindrique qui est je veux dire quelque chose qui est significatif de façon significative vous pouvez tenir dans votre main c'est un objet solide que vous pouvez tenir dans votre main et la même chimie les mêmes produits chimiques que tout le reste vous utilisez pour créer une cellule bouton qui est un petit disque plat mince droit. Donc, vous vous déplacez de quelque chose qui ressemble à quelque chose qui ressemble à ceci, donc le disque, alors le cylindre devient un disque. Naturellement, tout le reste étant la même chose qu'il a plus de produits chimiques, contient plus de produits chimiques les mêmes produits chimiques, quel que soit le même produit chimique que vous avez supposé que c'est la même chimie par rapport à ce qu'il y a de réactant, laissez-moi dire, les réactifs étant le produit chimique c'est le même ok. Donc, vous savez que la cellule cylindrique contient beaucoup plus de réactants que la cellule bouton. Donc, vous pouvez naturellement vous attendre à ce que la cellule bouton ne durera pas longtemps que je veux dire si la cellule cylindrique peut durer 10 heures dans une condition d'exploitation particulière, la cellule du bouton peut durer seulement 15 minutes dans les mêmes conditions d'exploitation ok. Donc, mais le point étant, c'est pourquoi vous devez garder à l'esprit que lorsque vous avez miniaturisé l'appareil, vous devriez aussi vous concentrer sur la miniaturisation du ou la réduction drastique de la consommation d'énergie. Si la consommation d'énergie est élevée, mais que votre appareil est petit, alors vous êtes coincé dans une mauvaise situation parce que vous devez trouver une batterie qui est petite mais qui peut encore vous donner une quantité considérable de puissance pour un temps considérable. Donc, c'est quelque chose dont vous devez faire attention. Donc, de toute façon, la cellule bouton est venue à cause de tout cet intérêt pour la miniaturisation et, par conséquent, vous avez une large gamme de technologies qui bouton cellules, il ya aussi beaucoup de tailles standard que vous pouvez aller à vous connaissez n'importe quel magasin ces jours-là n'importe quel magasin d'électronique et se procurer une cellule bouton de certaines spécifications. Puis vient la cellule prismatique qui est un peu comme vous connaissez une boîte plate, une sorte de boîte rectangulaire plate. C'est ce que je dirais relativement plus récent, c'est principalement pour aider à la compaction dans l'espace. Donc, pour les appareils comme nos téléphones mobiles, pour les véhicules électriques, etc., la structure cylindrique n'est pas. Par conséquent, nous allons voir cela dans un instant, mais les structures plus plates sont beaucoup plus pratiques en ce qui concerne l'espace. Je veux que la commodité soit une chose, mais sont beaucoup plus efficaces en ce qui concerne l'utilisation de l'espace et, par conséquent, ils sont la cellule prismatique est beaucoup plus intéressant pour les appareils qui cherchent particulièrement à viser des espaces compacts. Donc, le téléphone portable est un de ces appareils, les véhicules électriques sont certains sont des appareils comme ça. Donc, c'est ça. Pouch cell est une nouvelle fois une introduction relativement récente dans ce processus qui est la version très douce de la je veux dire d'une façon que vous pouvez considérer comme une évolution de de la cellule prismatique il a un genre similaire de dimensions ou structure physique structure, mais il est fait comme une pochette il semble que vous connaissez un sac en plastique qui a été scellé et que deux pistes en sortent. Donc, ils ont fait une façon intéressante dans laquelle ils pouvaient se connecter à ces deux pistes et il est très léger et il est très flexible. Il s'agit donc d'une activité relativement récente. Vous pouvez acheter des jouets, par exemple ; certains jouets auront une pochette à l'intérieur. Si vous vérifiez certains de ces petits, surtout si vous voyez ces petits jouets qui sont au moins aujourd'hui vous savez que vous avez tous ces petits hélicoptères qui sont là ces hélicoptères de jouets qui sont là, ils ont besoin de très légères batteries. Donc, la structure de la batterie doit être assez légère et elle est faite à l'aide de cette cellule de poche. Donc, c'est la structure que nous examinons. Il s'agit donc de certaines des principales structures de la batterie. Nous allons aussi nous pencher brièvement sur la façon dont ils regardent. (Voir Diapositive Heure: 15:22) Ainsi, par exemple, la cellule bouton, la cellule du bouton a commencé avec ceci parce qu'il est très bien posé les trois pièces dont vous avez besoin, il faut dire que c'est l'anode, c'est la cathode, et c'est un séparateur qui est trempé à l'électrode comme, séparateur contenant l'électrolyte. Donc, c'est un séparateur contenant l'électrolyte. Et avec ça, vous savez généralement s'il s'agit d'un électrolyte liquide, c'est comme ça que vous le détenez, mais vous pouvez aussi avoir une sorte de polymère qui est l'électrolyte. Donc, maintenant dans une cellule de boutons ce dont vous avez besoin en plus, vous devez voir que vous avez ces produits chimiques que vous devez sceller d'une manière ou d'une autre il doit être scellé de telle manière que rien ne fuit. Donc, en général, vous aurez une casquette qui vient en haut et, en fait, cet électrolyte sera aussi fait comme ça. Donc, ça ne permet pas aux électrodes de court-circuit et ensuite vous aurez une structure qui ressemble à ça. Donc, une structure qui ressemble à ce qui est la partie supérieure de la cellule, puis à partir du bas, vous aurez une autre structure qui ressemble à ce ok. Donc, et ici vous aurez un joint. Donc, c'est la vue latérale, une vue latérale pour parler de la cellule du bouton. Donc, vous voyez son côté sur. Donc, si vous voyez qu'il peut être un peu à un angle que vous voyez sur cette structure supérieure, laissez-moi juste dire que je vais mettre quelques lignes pointillées ici pour que nous puissions voir ce que nous regardons. Donc, vous êtes en train de regarder une structure de haut niveau qui ressemble à ça et cette structure du bas est là pour vous donner une certaine perspective de ce que nous regardons. Donc, nous regardons une structure de fond qui ressemble à ça, et ensuite le voici où vous avez le plafond, vous avez cette graine qui tourne, ce qui ne sera pas visible, vous voyez juste qu'il y aura une petite luge là et à l'intérieur de cette corniche où le gasket est assis et c'est comme ça que vous obtiendrez votre cellule bouton. Donc, la cellule bouton ressemble à ça. Mais fondamentalement, il a une anode et une cathode et un électrolyte.