Loading
Notes d'étude
Study Reminders
Support
Text Version

Variations du taux de corrosion

Set your study reminders

We will email you at these times to remind you to study.
  • Monday

    -

    7am

    +

    Tuesday

    -

    7am

    +

    Wednesday

    -

    7am

    +

    Thursday

    -

    7am

    +

    Friday

    -

    7am

    +

    Saturday

    -

    7am

    +

    Sunday

    -

    7am

    +

Alors, commençons la conférence 40. Et nous poursuivrons notre discussion sur les études de cas sur Corrosionevent et essayez d'expliquer avec l'aide de la théorie de potentiel mixte En fait, dans les deux cas de last2 nous avons examiné 2 instances1 islorsque nous avons un couplage galvanique d'une métal-métal active avec un métal noble où, les zones des deux composants étaient identiques. La seconde casewe a examiné l'effet d'un oxydant ou d'un oxydant sur le taux de corrosion d'un métal d'un activéetal métallique. Ainsi, dans les deux cas on peut voir des théories de potentiel mixte, c'est-à-dire qu'il atteint un potentiel mixte et que, à ce potentiel, le total des densités nettes de courant de corrosion est égal à la densité nette de courant cathodique. Donc, on peut voir que le potentiel mixte de première instance est atteint et que la seconde partie i c est égale à ia et ici ia puisque, il y a eu dans les deux cas nous avons considéré l'événement de corrosion only1 qui est i a, donc est égal à i corr. Et nous avons pu voir dans ce cas les réactions totales sont cassées dans le premier cas premier exemple, il est brisé en l'évolution de l'hydrogène et le second cas la dissolutioncase 1 et le cas 2 l'évolution de l'hydrogène, 2 la réduction de l'ion ferrique et le troisième dissolutioncase 2. Et le cas 1, nous n'avons eu que 1 réaction cathodique, mais cette réaction cathodique a lieu sur 2 surfaces, 1 était sur la surface de zinc 1 était Surface de platine. Andin the case of second case, we had 2 cathodique reactions 1 is hydrogen evolution other 1is ferric ion reduction and 1 oxidation reaction in both the cases metal dissolution whichis the main oxidation reaction or corrosion reaction happening in both the cases.Now, if I try to look at case 1 prudemment, we had the situation with the area of cathodeequal to area of anode. Maintenant nous avons déjà expliqué la situation quand nous avons une situation comme on dit du cuivre et entre vous avez un rivet de fer, c'est du cuivre, cet iscuiveau et si ce composant particulier avec le joint de rivet en fer est placé dans un électrolyte, nous avons vu que le taux de corrosion du rivet de fer a énormément augmenté parce que, là, le composant thécathodique a une surface plus élevée par rapport à la surface anodique et cette augmentation du rapport de surface qui n'est rien, mais la zone de cathode divisée par la zone d'anode.Donc, si elle monte, je peux voir le taux de corrosion des composants actifs augmente énormément. Et là on pouvait voir que bien sûr, la densité actuelle la densité d'effectivecurlocation sur le composant actif a augmenté à cause du plus grand nombre de réactionsen cathodique la plus grande surface de cathode. Donc, cette situation particulière l'effet de la superficie, le ratio de surface est notre cas 3 les études de cas 3. Alors, expliquez cette situation particulière, dans l'orderto, nous devons d'abord nous pencher sur la particularité de cette situation particulière. Comme nous l'avons vu, les diagrammes des événements dans les 2 premiers cas, nous l'avons expliqué sur la base de l'E contre log i. C'est la densité actuelle. Et nous avons vu que c'est mon potentiel mixte, c'est-à-dire E 0 de dissolution du métal, c'est-à-dire la dissolution du métal sur la surface métallique et c'est mon évolution de l'hydrogène de i 0 sur la surface métallique et c'est le 0 de l'hydrogène. Donc, c'était le motif que ce potentiel particulier était ecorr et cette densité de courant particulière était icorr et ici je pouvais voir ic égal à ia. Ce n'est pas un problème, mais il est intéressant de noter qu'il s'agit d'une superficie de 1 centimètre carré, c'est-à-dire sur une superficie de 1 centimètre carré. Pour l'instant nous considérons 1 centimètre carré, il peut aussi considérer 1 mètre carré n'a pas d'importance ; cela signifie qu'ils ont la même surface, mais quand nous avons nous dit que cette réaction d'évolution de l'hydrogène a lieu sur 1 centimètre carré areaand il faut nous laisser dire 110 centimètre carré, puisqu'il est i 0 et de l'hydroévolution et qu'il est sur la même surface métallique et si la pression de température la surface de ce métal si ceux-ci ne changent pas, la seule chose qui est en train de changer est la zone que ces 2 seraient auraient les mêmes valeurs parce que, ils ne peuvent pas changer ceci est échangecurrent Densité qui est essentiellement le nombre de zones de la réaction cathodique ou anodique de la réaction lorsque le système est en équilibre en équilibre et en condition réversible et thatto non corrosif. Donc, si je considère dans ce diagramme particulier que j'ai besoin de considérer ces effets de zone ne sera pas en mesure de le faire parce que, si elle 1 centimètre carré ou 10 centimètre carré, elle sera sur le même point. Et si c'est le même métal, ce n'est pas un problème parce que, dans les deux cas, il va se trouver sur le même point, mais si nous disons que la situation se présente lorsque 1 centimètre carré de métal est connecté à 10 centimètre carré de platine ou de composant noble, alors alors i 0 hydrogène sur métal et i 0 hydrogéné de surface de platine, ils seraient différents. Si c'est le cas, cette valeur serait plus grande qu'elle. Maintenant si c'est sur une surface de platine de 1 centimètre carré ou 10 centimetercarrées de platine les deux cas cette valeur resterait same.Alors, si j'ai ce point à être mon i 0 de l'évolution de l'hydrogène sur le platine de platine, alors s'il s'agit de 1 centimètre carré ou 10 centimètre carré, il sera sur le point d'origine et donc j'ai le nouveau potentiel de mélange et donc de nouvelle densité de courant de corrosion, donc il devrait être ici ce point, mais comme nous l'avons compris de cet exemple que si nous avons une surface supérieure de ce composant, le taux de corrosion du composant actif augmente énormément, Mais sur ce diagramme Evans si nous considérons la densité actuelle, je peux voir que si c'est un carré de 1 centimètre carré de centimètre carré il n'importe pas que le taux de corrosion reste le même. Donc cela signifie qu'il manque quelque chose, ce diagramme Evans manque quelque chose. Maintenant, afin de s'attaquer à cela si nous considérons le courant au lieu de la densité actuelle, nous voyons que cela peut être explicité dans le même diagramme Evans. Seul le changement serait à la place de la densité actuelle, nous considérerons que nous allons passer au courant. Maintenant la densité actuelle est I de A et currentis I. maintenant si c'est 1 centimètre carré, 1 centimètre carré, donc les i seraient sameas I par moi de grandeur sage, grandeur sage, mais une fois qu'il va à 10 centimètre carré, alors je ne serai pas égal à I magnitude parce que, i serait toujours I par A, mais i thesmall i serait I par A capital I par A, qui est courant par zone, mais quand nous avons 10 centimeteralors je serais égal à capital que je serais égal à i dans 10.Donc, alors je voyais que la valeur actuelle est en train de changer. Si je regarde l'équation de Tafel, c'est l'équation générale de Tafel log i par i 0. Maintenant ce i pourrait être ia ou ic, thisis ia ic i 0 resterrait comme ça et cette fois c'était une polarisation ou une polarisation anodique ou cathodique, maintenant je peux l'écrire en beta log I par A I par I 0 par A. Je peux écrire ceci. Donc, tu peux être converti en log I par I 0, le capital I de I 0, qui est à jour. Maintenant, si j'essaie toplot le courant au lieu de la densité actuelle dans le diagramme Evans, on pourrait voir une différence. Maintenant, disons que c'est le log I qui est ampère ou c'est ampère au lieu d'ampère par centimetercarré c'est E en volt. Ce point nous laisse dire E 0 M 2 plus let us say 2 plus M is thisvalue this is i 0 M on metal surface it aurait its own cathodique and anodic polarizationplot and let us say this is my E 0 hydrogen evolution let us say this is 0 volt. Et maintenant, ce point est i 0 d'hydrogène sur la surface métallique et ici je suis en train d'écrire la zone en centimètre carré ou 1 centimètre carré, et il s'agit également d'une surface carrée de 1 centimètre. Maintenant indéfof I 0 I right now capital I 0 here also it should be capital I 0.Now, So because the équation for the cathodique as well as anodic polarizationwill be same as before only thing is I am conversion small i with capital I. So, thiswill also follow the same track this. Donc, c'est mon corr, c'est mon E corr. Nowif nous avons du platine d'une superficie de 1 centimètre carré, ce serait I 0 h 2 sur le platine de surface, puis je l'ai donc. Donc, maintenant, c'est mon nouveau E corr, laissez vous dire 2 c'est 1, c'est 1 et en conséquence nous avons 1 désolé 2. Maintenant intéressant, si j'essaie de rechercher la relation entre ces 2 car je ne suis pas en train de changer la zone du métal qu'ils sont de l'ordre de grandeur, il serait égal à i corr 1 égal à i corr 1 magnitudewise cela serait égal à i corr 2, puisque je ne suis pas en train de changer la grandeur. Mais maintenant si je change la superficie du platine, je ne suis pas en train de changer la surface de l'ordre de grandeur. Centimetercarrée. Donc, ceci est égal à i 0, mais A 0 égal à 10 centimètre carré puis je 0 10centimètre carré sur dix centimètres ici la valeur serait i 0 en 10 centimètres de squareet ce i 0 est sur 1 centimètre carré de surface. Donc, maintenant, je peux voir que le I 0 d'hydroévolution sur 10 centimètres carrés augmente, ce qui signifie que le courant d'échange sur 10 centimetercarrées sur platine est en augmentation. Donc, maintenant ce point serait I0 hydrogène sur platinumde 10 centimètre carré. Donc il aurait sa propre polarisation et ensuite vous avez à ajouter cette densité actuelle parce que, cette partie spécifique est pour 1 centimètre carré. Maintenant, j'ai placé cette zone de platine de 1 centimètre carré avec la place de 10 centimètres par platinumarea. Ainsi, l'évolution de l'hydrogène se déroule sur une surface carrée de 1 centimètre carré de métal carré de 10 centimètres carrés de platine. Donc, cette densité de courant et ces densités de cassis doivent être ajoutées pour obtenir les densités totales de courant cathodique. Donc, je les ai juste. Donc, ce n'est qu'une chose qu'il sera un peu plus proche que ce que nous avions ici parce qu'il y a une itis dans l'échelle logarithtique. Donc, c'est la partie. Donc, si je l'prolonge, c'est le nouveau boîtier E 3 et cette densité courante est le cas I corr ou I corr cas 3, Et comme le métal n'est pas en train de changer qui est toujours le même 1 centimètre carré est égal à I corrsince égal à la densité de courant de l'ordre de grandeur. Rappelez-vous que c'est de l'ordre de grandeur, quand j'ai écrit ça, c'est de l'ampleur. Ils sont des unités sont différents, dans le cas où il est ampère et dans ce cas c'est l'ampère par centimètre carré. Comme sa zone n'est pas en train de changer pour les métaux, donc c'est ce que cette valeur serait équalto. Maintenant, vous voyez que c'est le changement de la densité de courant pour la réaction anodique. Au début, alors qu'il n'y avait aucun lien entre le métal actif et le métal noble, mon IA était à ce point et à ce point j'ai l'équivalent de l'affaire ia 1. Cette région particulière, une partie particulière ici encore est égale à la situation de ia 2 et ici aussi je pouvais voir l'équalto ia égale à i corr et dans ce cas ic est fondamentalement ce courant et ce currentDensité un autre courant. Maintenant, nous devons ajouter le courant parce que maintenant nous sommes changementla zone. Une fois que nous avons pu voir cette IA, cette IA s'est énormément accélérée, si je vois la valeur de l'échelle de log. Donc, le taux de corrosion pourquoi le taux de corrosion du composant actif augmente, si nous augmentons la surface du noble componentthat peut être expliquée avec l'aide du diagramme Evans. Il est plutôt de modifier le diagramme Evans parce que, le diagramme Evans est essentiellement E versus log i, mais ici il est e contre logcapital I. Maintenant, on peut comprendre pourquoi le taux de corrosion de ce composant actif augmente lorsqu'il est joint à un métal qui est noble et de plus grande surface et qui explique l'effet de la dissolution du rivet de fer, lorsque le copperarea est très grand et que la surface rivet est très petite. Et cette situation particulière est mieux expliquée par ce diagramme Evans modifié Evans. Donc, il s'agit de l'affaire 3. Examinons un autre cas qui est le cas 4. Le quatrième cas concerne l'effet de la présencede l'oxygène. Disons dans le milieu acide nous disons HCl, nous avons une pièce de zinc et si elle est aérée, donc cela signifie que nous avons de l'oxygène, ce cas nous voyons que le taux de corrosion du zinc augmente dans une large mesure conformément à notre compréhension précédente. Il peut également être expliqué avec l'aide du diagramme Evans. C'est log i ampère par centimètre carré, j'ai raté 1 point ici, l'unitis ampère, mais si on voit ici l'unité est ampère par centimètre carré. Maintenant, en venant à ceci, c'est E, disons que c'est le zinc plus plus le zinc E 0 égal à 0.76of cours, moins le signe et c'est H nous disons que ce point est E 0 H plus H 2 égal à 0 volt est impliqué. Et l'oxygène dans le cas de l'oxygénèse de réaction d'évolution de l'oxygène milieu acide est comme ceci, c'est la réduction de l'oxygène et le potentiel E 0 égal à 1,227 volt, donc je l'ai placé comme 1,227 volt égal à E 0 oxygène. Donc, il s'agit de l'E corr et de ce isthe i corr lorsqu'il n'y a pas d'oxygène dissous. Maintenant, une fois que nous avons dissout l'oxygène, le thisis i 0dissout l'oxygène sur le zinc et ceci est l'évolution de l'hydrogène i 0 sur le zinc et cette particu1 est i 0 zinc à la surface du zinc. Donc, elle aurait aussi sa propre polarisation, donc cette isma propre polarisation, c'est la polarisation cathodique et elle doit se déplacer vers le bas et ce précipto vers le haut parce que, le potentiel de mélange devrait se trouver entre ces 2 potentiels.Donc, une fois qu'il atteint ce potentiel, il se trouve à travers une autre réaction cathodique. Donc, la réaction cathodique totale devrait être ajoutée haut. Donc, on s'additionne et puis on prolonge ça, c'est mon nouveau taux de corrosion. Donc, c'est le cas i corrcase 2 lorsque nous avons une présence d'oxygène et ce potentiel particulier est E corr 2 cas 2 whenwe ont de l'oxygène. Et rappelez-vous quand nous avons cette réaction d'évolution de l'hydrogène sur la surface de zincsurface décroît dans une large mesure à cause de l'effet de dépolarisation. Alors, voici ce que nous avions en cas de présence de fe plus 3 dans l'acide medium.Donc, arrêtons ici, nous poursuivrons notre discussion. Il y aura 1 conférence de plus qui sera la conférence de clôture et il y aura 1 plus d'études de cas, et nous terminerons pour la corrosion 1 et ensuite nous verrons ce que la compréhension de la corrosion dans la phase 2, qui est la corrosion 2.Que nous arrêtons ici, nous poursuivrons notre discussion lors de la prochaine conférence. Merci.