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Dessin du diagramme Evans

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Commençons par la conférence 39. Donc, nous sommes partis avec deux autres conférences et dans ces deux cours magistraux. Nous étudierons certaines des études de cas ou des cas où la corrosion est un cas d'objet métallique. Et nous essaierons de comprendre ces événements de corrosion avec l'aide de la théorie des potentiels mixtes. Et en fait, lors de la dernière conférence, nous avons vu des howthis mélangés? Le potentiel de corrosion peut expliquer l'événement de corrosion dans le cas de l'inHCL de zinc. Et puis nous essayons de dessiner un diagramme d'Evans qui est fondamentalement un tracé entre le log potentialand de la densité actuelle. Et puis nous essayons de considérer la partie activationpolarisation seulement au début et plus tard sur nous verrons aussi d'autres examplesconsideringla polarisation de la concentration. Dans ce cas particulier, nous allons examiner certaines études de la thécase, ou des événements de corrosion, en tenant compte de la théorie du potentiel mixte. Nous tenterons de comprendre cette théorie, car j'ai mentionné que nous nous concentrerons d'abord sur la partie activationpolarisation, et que nous essaierons de tracer le diagramme des événements, mais plus tard, nous allons aussi nous concentrer sur la polarisation des concentrations. Donc, nous avons deux situations une est eta equalto beta log i par i 0, une autre est eta égale à 0,0591 n log 1 moins i par i max. Donc, il s'agit essentiellement de la concentration, de la polarisation, c'est l'activation, et dans la polarisation de la concentration, nous considérons la polarisation cathodique. Maintenant, dans cette jonction particulière, nous aimerions mentionner que nous considérerions la polarisation cathodique non pas la polarisation anodique. Parce que l'événement de polarisation anodique est très peu commun il y a deux raisons possibles, bien sûr, lorsque vous considérez la polarisation anodique, il devrait y avoir une déplétion des ions métalliques dans l'interface autour de cette interfacedue à l'événement de corrosion. Mais puisqu'il s'agit d'une polarisation anodique, le métal se transforme en forme de fer. Donc, il y a une quantité suffisante de métal pour la formation de l'ion métallique. Donc, l'épuisement du métal ionis a peu de chances de le faire ; cela signifie que l'épuisement est peu probable et que la seconde partie est quand elle est, bien sûr, pendant la polarisation anodique. Depuis lors la polarisation anodique est actiallygoing to metal ion. Dans la seconde partie de la polarisation anodique, il pourrait y avoir une possibilité de passivation. Cette passivation peut être expliquée sur la base du diagramme de Pourbaix. Donc, si vous nous laissez dire un métal E contre log i si je considère le diagramme de Pourbaix letus dire qu'il ressemble à ceci. Et il s'agit d'une pièce d'oxyde métallique qui est une partie métallique et la partie métallique de thisis. Disons que si je suis en activité à ce p H désolé, il ne s'agit pas de l'axe I de l'axe de l'axe p. Donc, si je opère à cet axe p H quand je vais vers le haut, ça veut dire, si je vais sur le côté anodique, ou que la face positive eta est positive. Donc, dans un premier temps, c'est en partie sur le thème. Et ensuite gentiment, il va à la pièce d'oxyde métallique. Donc, alors vous avez l'oxyde d'actiymétal qui se forme sur la surface du métal et qui peut conduire à la passivation.Ainsi, à une grande tension ou à une tension positive sur la tension, il pourrait y avoir une possibilité de passivationégalement. Mais la raison principale est que cette déplétion de la ligne métallique est peu probable en cas d'anodicpolarisation. Et cette polarisation de la concentration se produit en raison de l'épuisement de concentrationdes ions, mais dans ce cas il est peu probable qu'il y ait une polarisation anodique que nous ne pouvons pas considérer comme nous allons voir certains des exemples considérant la polarisation cathodique. Et bien sûr, au début, nous allons considérer une polarisation d'activation. Dans le dernier lectureat la fin, nous avons commencé à parler de l'effet du couplage galvanique d'un objet métallique qui s'active avec un composant noble. Et c'est ce que nous avons commencé à regarder ifI voir la dernière partie que nous avons commencé à regarder la combinaison de zinc et de platine dans acidmedia. Donc, maintenant, vous avez deux bécher et dans un beakeryou ont un bloc de zinc, un autre bécher que vous avez comme bloc de zinc qui est connecté toblock de platine. Et ils ont la même surface qui est exposée au milieu acide, c'est le milieu acide, la même condition, la température, la pression des deux cas. Dans ce cas, nous devons dessiner un diagramme Evans. Et nous allons dessiner le diagramme Evans, log i thisis E, et nous commençons avec le zinc et là parce que la réaction anodique est la dissolution du zinc et ici le platine est noble, et le zinc est un composant actif. La dissolution du zinc est une réaction anodique, et l'évolution de l'hydrogène est la réaction cathodique lorsque le potentiel de l'oryto est mixte. Maintenant, c'est essentiellement i 0 pour H 2 gasevolution. Disons que c'est sur la surface du zinc dans ce cas, c'est le cas de ce que nous examinons maintenant. Il est égal à 0 et ce E est égal à moins 0,76 volt. Et ceci pour le zinc plus le zinc et ceci est pour l'hydrogène H deux. Et il est couché ici pour le zinc thisis i 0 pour le zinc sur la surface de zinc, i 0 pour le zinc sur la surface de zinc, et ensuite nous voyons le potentiel de mélange c'est mon corr E et ce courant particulier est i corr de zinc. Lorsqu'il n'y a pas de couplage galvanique entre le zinc et le composant noble, c'est le platine. Maintenant, une fois que nous avons une évolution de l'hydrogène sur la surface du platine, comme nous le savons, la valeur de 0 de l'hydrogène sur le zinc est inférieure à inférieure à inférieure à i 0 de l'hydrogénation sur le platine. Puisque cette valeur est proche de 10 à la puissance 2, 10 à la puissance moins 3 ampères par centimètre carré. Et ici il est 10 à la puissance moins 10, à 10 à la puissance moins 11 ampères par centimètre carré, donc c'est la différence dans leurs valeurs. Lorsque nous avons cette situation particulière, disons cette situation particulière. Maintenant, l'évolution de l'hydrogène se ferait aussi sur la surface du zinc ainsi que sur la platinumsurface et puisque le platine est noble. Ainsi, le platine agira comme cathode et zincwill comme anode, mais l'évolution de l'hydrogène peut se faire sur les deux surfaces. Maintenant, si l'on considère l'évolution de l'hydrogène sur la surface du platine, il y a une densité d'échange assez élevée à ce point. Donc, c'est l'hydrogène i 0 sur la surface de platine et E 0 de cours, il serait le même 0. Parce que nous envisageons l'évolution de l'hydrogène et qu'ensuite il y aurait aussi une polarisation cathodique propre et qu'elle est en train de découper ici. Maintenant, la question est que ce serait mon nouveau sur le nouveau potentiel de mélange non parce que, selon la théorie du potentiel mixé, nous voyons qu'il y aura une possibilité d'existence d'un potentiel mixte, où il ne devrait pas y avoir de flux net courant dans ce système. Maintenant, pour que ce deuxième critère soit respecté, ce deuxième critère doit être respecté. Nous devons avoir la somme de i c doit être égale à la somme de i a. Donc, c'est-à-dire, à l'échelle du système, il faut voir que la densité totale de courant cathodique est égale à la densité totale de courant anodique.Ici, nous avons deux séries de réactions cathodiques: l'une est sur la surface du zinc, l'autre sur platinumsurface. Et un ensemble de réactions anodiques. Il s'agit donc de deux ensembles de cathodique et d'un setsof anodique. Ici, je considère que deux ensembles signifient que cela se produit sur la surface du platine, cela se passe sur la surface du zinc. Mais le zinc se dissout de la surface de zinc seulement platinumne ne se dissout pas parce qu'il s'agit d'un composant cathodique. Maintenant, ce cas étant donné qu'il y a deux réactions cathodiques afin de répondre à ce critère, la densité totale de courant cathodique devrait être égale à la densité totale anodique totale.Je devrais ajouter ces deux polarisations. Maintenant, afin d'augmenter depuis qu'il s'agit d'un log scale.Donc, il ira à ce point parce que je dois ajouter à chaque potentiel chaque potentialI devrait ajouter celui-ci et celui-ci. Ces deux densités actuelles et se rendre à la nouvelle densité de cassis qui est celle-ci.. De même, ici nous devons ajouter ce pointas bien comme ce point pour arriver à la nouvelle densité actuelle qui est ce point qui est nouveau icwhich is ic. Disons que c'est une valeur de premier égal à l'hydrogène ique sur le zinc plus l'hydrogène en platine et à ce point c'est essentiellement de l'hydrogène de l'hydrogène sur le zinc plus l'hydrogène de l'hydrogène sur platinum.Donc, comme ça, nous devons additionnez toutes les réactions cathodiques. Si nous ajoutons alors si nous les connectons, alors nous verrons que la partie ajoutée suivrait la ligne rouge. Et maintenant, si je regarde ce point, j'ai i a qui est celui-ci et si j'essaie de voir le total ic. Donc, c'est là les deux points où je pouvais voir qu'à ce point le cercle point i c i c equalto ia et cette ic a deux parties, l'une est cette ic une autre est cette ic. Donc, ic on hydroevolution on zinc surface plus ic hydrogen evolution on platinum surface. Alors je vois qu'à ce stade, à ce stade, j'ai deux hypothèses de théorie du potentiel mixte, la première est qu'elle atteint un potentiel mixte, et alors à ce potentiel, je peux voir que cette condition est remplie, c'est-à-dire que cette condition est remplie. Donc, depuis ic et ia qu'ils coulent en sens inverse de grandeur égale, il n'y aura pas de densité nette de courant. Donc, maintenant ce potentiel serait nouveau E corr et la densité de courant correspondante qui est i a est basicallyi corr new. Maintenant, il n'y avait pas de connexion de platine entre zinc. Il n'y avait pas de lien entre le zinc et le platine seulement dans ce cas, j'avais une densité de courant pour la corrosion, cette densité de courant particulière étant la densité de courant de corrosion.Mais comme nous avons connecté au platine qui est une composante noble, je peux voir que la densité de la corrosion a énormément augmenté. Parce que vous vous souvenez de cette échelle de log isa et aussi une chose de plus puisqu'il s'agit d'une valeur de l'échelle de log. Ainsi, lorsque vous additionnez cette polarisation particulière avec cette polarisation particulière que les densités actuelles força les réactions cathodiques, elle ne décalera pas la distance de log plus grande. Parce que l'échelle doit être maintenue, c'est ce qui s'il y a une petite augmentation du côté de la vue de ce point. Donc, cette petite augmentation vient à cause de cette échelle de log naturede cet axe x. Maintenant vous pouvez voir que ce cas nous avons une connexion d'un composant actif avec un composant noble. La corrosion de la composante active augmente énormément, c'est l'explication pour laquelle elle remonte à l'aide du diagramme Evans. Maintenant, regardons un deuxième cas, il s'agit d'un cas que je veux dire, c'est le cas. Le cas un est l'effet du couplage galvanique et avec le couplage actif plus noblethis est le couplage galvanique considéré. Mais rappelez-vous quand nous avons vu ce couplage galvanique nous avons dit qu'ils ont la même région qui est exposée au milieu acide. La zone n'est pas en train de changer, la galvanisation de la composante active doit nous laisser dire un centimètre carré puis le platine aurait aussi le même area.Maintenant, curieusement, si nous avons un autre métal nous laisser dire s'il est connecté à un autre componentin nous disons au lieu de platine nous ajoutons du platine platinié qui casse le taux de corrosion en augmentation supplémentaire. À ce moment-là, qu'est-ce qui se passe? Cette densité de courant particulière pourrait se muer à une autre densité de courant, disons à ce moment-là. Parce que la densité actuelle de l'échange de densité pour l'évolution de l'hydrogène sur des platinais platiniés est plus élevée que celle sur la surface du platine. Donc, encore une fois, si je suis la suite de ce que nous avons fait en cas de platine, celui-ci serait le nouveau potentiel de mélange et nous avons pu voir que la densité de courant de corrosion a augmenté là où cette ligne indique l'addition de cette densité actuelle. La densité actuelle suivant cette particularité de l'évolution de l'hydrogène sur la surface du zinc. Et l'évolution de l'hydrogène sur platinizedplatina à la suite de cette pointe de flèche. Si je vois la flèche verte head this particularpolarisation pour que cette ligne particulière cette ligne bleue n'est rien, mais l'additionde celle-ci et celle-ci. Donc, alors seulement à ce point je pouvais voir i c sommmation equalto i a est égal à i corr. Ainsi, nous avons la discussion ou l'explication d'une augmentation du taux de corrosion lorsque nous combinons un composant actif avec un composant noble. Maintenant, considérons le deuxième cas d'étude de cas deux où nous considérons l'effet de la présencede l'oxydant ou nous l'appelons oxydant. Et cela devrait être un oxydant fort, par exemple F e3 plus présence sur le taux de corrosion du métal actif. Encore une fois, le diagramme de tiroirs. Maintenant, chaque fois que nous l'avons dit, c'est un milieu acide. Donc, s'il s'agit d'un milieu acide, nous avons une réaction d'évolution de l'hydrogène E égale à 0 égale à 0 ici. Andlet nous dit que c'est mon E 0 de cette valeur. Soit la somme de thisvalue est dans la direction moins maintenant qu'ils auront leur propre potentiel de mixage, c'est mon mixpotentiel. Maintenant F e plus 3 plus e égal à F e plus 2. Ceci a un très grand E 0ceci est presque à peu près près de 0,77 volt si je me souviens bien.Maintenant, si j'essaie de voir ceci est positif 0,77 égal à E 0 F e plus 3 F e. Donc, sayit is position is here this is i 0 F e plus 3, F e plus plus on metal surface. Becausethis est dans la forme ionique dans la solution, donc vous avez un système comme celui-ci est un acidthis est le métal. Et en plus, j'ai une réaction cathodique de l'hydrogène ainsi que la réaction de réduction. Donc, et la réaction de dissolution est 2 plus, c'est ma réaction anodique et ces deux sont des réactions cathodiques. Donc, maintenant vous pouvez voir que le processus de corrosion tout entier est divisé en une réaction anodique et deux réactions cathodiques, et ces deux réactions cathodiques ont lieu sur la surface métallique. Donc, c'est ce que weon considère i 0 pour F e plus 3 à F e plus 2 sur la surface métallique. Il s'agit donc d'une polarisation cathodique de polarisation d'activation ainsi que d'anodic.Now, puisque ce point particulier qui est i 0 M 2 plus M sur surface métallique et hydrogéné est i 0 hydrogène sur la surface métallique. Puisque ces deux potentiels sont couchés sous le potentiel, alors tout se fera entre ces deux extrêmes, mais le potentiel mixte se situerait entre ces deux extrêmes en fonction de la situationoù j'ai la densité de courant cathodique est égale à la densité de courant anodique nette.Donc, ce point particulier que nous devons trouver. Donc, maintenant sans cette présence F e plus 3, j'aurais eu ce point particulier pour être mon nouveau potentiel mixte et la densité de courant de la corrosion. Ceci est i corr, c'est E corr 1, disons que c'est 1.Maintenant, une fois que nous avons cette présence de F e plus 3 il s'agit d'un oxydant fort ; cela signifie qu'il aura une très grande tendance très élevée à se réduire et qu'il y aurait une forte cathodicpolarisation. Parce qu'il est dans une très forte réaction cathodique et qu'il se souvient de toutes ces réactions individualredox, ou que les réactions des demi-cellules auraient leur propre anodique ainsi que la cathodicpolarisation. Donc, c'est la polarisation anodique pour l'hydroévolution, c'est la polarisation cathodique pour le méthyl et ceci est la polarisation cathodique aussi bien que l'asanodique pour F e plus 3 à F e plus 2. Donc, maintenant, il se présente comme le thisand une fois qu'il atteint immédiatement ce plan particulier, il constate qu'il y a des réactions d'anotherme qui sont des réactions d'évolution de l'hydrogène.Donc, maintenant comme dans notre concept dans l'exemple précédent, nous avons additionné les densités totales de cathodes. Donc, maintenant, nous devons ajouter que les densités actuelles totales, si bien qu'elles ont traversé le chemin réel qu'elle aurait dû être comme ça, mais puisqu'il y a une réaction cathodique plus importante qui est l'évolution de l'hydrogène qu'elle ajouterait puisque c'est à l'échelle logarithmiques, de sorte que cet ajout ne va pas très loin. Donc, ce sera petit incrément selon la valeur à différents potentiels. Donc, on s'additionne et on s'en va, puis si on l'étend on peut voir qu'à ce point qui est nouveau E corr on nous saycondition 2 où c'est mon cas i corr deux. Et puis si nous étendons cette lignée particulière ont 2 densités actuelles de densité cathodique ces deux, maintenant, disons que c'est i H 2 sur la surface métallique, ou plutôt je dis i H 2 cap i c de H 2 et ceci est i c F e plus 3 F e plus 2 et à ce point je peux voir que i a equalto i corr égal à i c, et que ce i c est fondamentalement l'addition de i c H 2 plus i c F e plus 3 Fe plus 2 à E égal à E corr à la condition 2.Donc, on peut voir que le taux de corrosion du métal est en hausse et qu'il s'agit d'une échelle logarithmiques. Donc, cette augmentation de la vitesse de corrosion de ce métal est très élevée. Et interestinglyone de plus, si vous regardez ça avec précaution, il n'y avait pas de F e plus 3 le taux de corrosion aurait été ici. Et cela aurait dû être mon taux de l'évolution de l'hydrogène sur la surface métallique. Mais une fois que nous aurons F e plus 3, le taux de corrosion augmente, mais le taux d'évolution de l'hydrogène sur la surface du zinc diminue par rapport au taux qu'il aurait dû y avoir sans F e plus 3 présences dans la synthèse. Donc, vous pouvez voir que l'ion métallique sur la formation de bulles d'hydrogène en métal est quelque peu réduit. Et cette réduction vient à cause de la dépolarisationeffet qu'est la dépolarisation? La dépolarisation signifie ce qui aurait dû être la polarisation. Maintenant que le degré de polarisation ou la surtension a diminué s'il n'y a eu que M et les réductions hydrogénées de la dissolution des riddle métalliques et des réactions d'évolution de l'hydrogène, ma surtension a été autant. Maintenant avec la présence de F e plus 3, la surtension pour l'évolution de l'hydrogène, c'est beaucoup. Donc, c'est quand F e plus 3 est présenté et c'est sans F e plus trois. Donc, on peut voir que la tension de surtension pour l'évolution de l'hydrogène a diminué ou diminué en raison de la présence de F e plus 3 que nous appelons un effet de dépolarisation sur l'évolution de l'hydrogène. En raison de la présence de F e plus trois, c'est ce que F e plus 3 est appelé dépolariseur. Et en fait, le même effet a été observé dans ce cas aussi vous pouvez voir que lorsque platinumlorsque le platine est connecté, le taux d'évolution de l'hydrogène sur la surface de zinc est réducteur. Ainsi, nous avons vu deux exemples de cas lorsque nous connectons un composant actif à un composant noble. Et le second cas où nous avons une présence d'oxydant fort et les deux cas je ne peux pas voir que le taux de corrosion de l'absence de métal actif augmente dans une large mesure. Nous allons donc poursuivre notre discussion en tenant compte de peu d'autres études de cas. Merci beaucoup.