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Couche double et polarisation Electrode

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. Commençons la conférence-31 et nous continuerons sur la cinétique de la corrosion. Donc, nous avons le seeni 0 sur la surface métallique pour ça. Donc, comme si nous avons i 0 pour chaque réaction de réactionet ce temps, il faut mentionner la surface métallique parce que cette réaction se produit sur la surface métallique. Maintenant, regardons ceci à partir de cette théorie de la théorie des taux classiques. Comme la théorie de la vitesse classique dit qu'il y aurait un saut d'atome de métal d'une surface à une autre et c'est un procédé thermique activé. Donc, c'est ce qu'il a hâte d'avoir une barrière qui est appelée barrière d'activation, puis une fois qu'elle traverse ce barrierit va à l'autre surface. Et cette hauteur de barrière détermine le taux auquel cette métallisation va d'une surface à une autre. Lorsque nous trempons un métal dans une solution aqua solutionthis est en métal l'ion métallique forme des ions métalliques formes. Maintenant, ces ions métalliques se formeraient, mais en même temps lorsqu'il est sorti de la solution, il laissera des charges négatives sur la surface métallique. Donc, vous avez une situation, c'est que les ions métalliques de surface de métal iraient à la solution ou au lieu de M n plus let nous mettons sous forme de charge positive. Donc, nous avons une formation de charge positive pour la formation positive et ensuite nous avons maintenu la neutralité. Ainsi, les charges négatives seront laissées à la surface métallique et ces deux éléments essayeront de s'équilibrer les uns les autres. Maintenant, quand ces formes sont alors bien sûr, elles se forment aussi. Maintenant, après un certain temps, ils atteignent des équilibres réversibles ou je dirais qu'il établit i 0 et ensuite à cause de ces électrostaticinteractions sont des charges positives et négatives qu'ils formeraient une sorte de surface sur la surface métallique ainsi que sur la surface de la solution très près de la surface métallique et que le temps nous avons deux frontières et que les limites ou deux surfaces ceci est une surface, c'est une autre surface ces deux surfaces seront à proximité et ils vont essayer d'annuler la charge qu'ils essaieraient d'équilibrer les charges chacun d'eux. Le concept très rapide de l'andit électrique à double couche est appelé "double couche" de Helmholtz. Et, la partie intérieure est appelée IHP et une partie extérieure est appelée OHP et puis IHP n'est rien, mais le plan intérieur double couche interne Helmholtz planeand OHP extérieur Helmholtz plan Helmholtz et lorsque ce double couche forme il est associé à une capacitance de condensateur et puisqu'ils sont des surfaces chargées, nous avons une différenciation potentielle et ces différences potentielles rien, mais l'électrode potentialor le potentiel sur cette surface métallique pour cette reaction.Maintenant, ces deux plans, il s'agit d'un concept très primitif de la couche ah de la couche double électrique et plus tard sur ce qui a été modifié et maintenant quand ces ions métalliques Formes qu'elles deviennent solvatées l'eau est une molécule polaire et à cause de cette présence de molécule polaire, cette charge positive est solvatée par la molécule d'eau et sur la surface métallique puisqu'il y a des négativecharges la molécule d'eau serait attirée en fonction de ce que les charges sont là sur la surface du thème si c'est une charge négative dans le cas ce que nous avons considéré ici la molécule d'eau sera distribuée comme celle-ci. Désolé, c'est plus ce qui est plus et le thisside serait des charges négatives négatives. Donc, comme ceci, ce réarrangement des molécules d'eau a lieu. Maintenant, le centre de cette eau particulière moléculesqui sont proches de la surface métallique de charge et le centre de ces vapeurs ionsolvatées positives, les ions solvatés, les ions positifs les ions positifs près des molécules d'eau qui sont disposées près de la surface métallique chargée qui devient mon OHP et c'est mon IHP et à cause de cette situation la double couche qui devient ma double couche et le thatalso conduit à une différence potentielle et enfin, elle conduirait au potentiel d'électrode. Mais, il s'agit d'un niveau avancé de considération de la surface que nous resterions sur cette considération préliminaire de la double couche qui est la couche de Helmholtzdouble où nous ne considérons pas ce salut aussi bien que les polarmolecules de molécules d'eau qui distribuent près de la surface de métal chargée en fonction de la charge de la surface du thème. Et si c'est par exemple, si c'est une charge positive, alors ça devient. Donc, cette molécule d'eau serait comme ça au lieu de la charge ah positive est proche du côté négatif de la métalsurface de la molécule polaire serait près le voisinage serait directingvers la surface métallique. ] Donc, maintenant, si nous considérons cette situation particulière nous pouvons constituer comme ceci est IHP et ceci est OHP et c'est le métal et cet isn plus. Ou on peut l'appeler réducteur ou on peut l'appeler rouge et ce n'est rien, mais un oxydant ou un bœuf. Donc, M n plus n e égal à M ou bœuf plus ne égal à rouge et quand ce métal va à l'ion métallique ou l'ion métallique va au métal, ils ne vont pas s'arranger comme ça. Comme il s'agit d'un procédé thermiquement activé, ils vont passer au-dessus d'une barrière d'énergie et ils sont sur la même valeur si nous considérons l'énergie libre avec la distance. Donc, ils seront sur le même plan quand i égal à i 0. Pourquoi, parce que si je considère le taux d'avance de taux et le taux rétrograde. Alors, disons ceci à l'avant et c'est mon arrière. Donc, taux r en termes de si nous considérons le taux ou nous simplysay r forward égal à nous pouvons considérer qu'il est identique à r en arrière et quand cette situationarrive qu'elle atteint l'équilibre ou elle appelle cela nous pouvons l'appeler r 0 et le taux de si on considère le taux en termes de taupes par unité de surface par unité de temps. Donc, ce serait égal toi divisé par n F nous avons déjà vu cette formule particulière .Donc, il s'avère que c'est rien, mais i c reculer n'est rien, mais i a i c dividedby n F égal à i a divisé par n F égal à i 0 n F. Donc, alors il s'agit d'être i c equalto i a égal à i 0. Donc, cela signifie que la vitesse à laquelle la réaction de direction de l'avant est plus heureuse le même taux que la réaction en amont se produit également. Maintenant, si c'est cette barrière n'isole pas, mais delta G étoile et si on considère n un ou n premier ou je dirais n 1, on peut l'utiliser comme la capitale N 1 afin de faire la différence entre ce n et ce N. Ceci est N 1, c'est N 2 ; ce N 1 et N 2 N 1 est le nombre de moles par unité de surface métallique ou plutôt IHP et N 2 est égal au nombre de moles par unité de surface sur OHP ; thatmeans, le centre de l'ion métallique s'aligner en face de la surface métallique f 1 n'est rien, mais ou la fraction N 1 va à OHP de IHP. Donc, ceci n'est rien, mais l'oxydation, f 2 isla fraction de N 2 va à IHP à partir de OHP et nu 1 est la fréquence vibrationnelle de l'atome de métal et nu 2 est la fréquence vibrationnelle du métalion. Ensuite, nous pouvons écrire ce r vers l'avant égal à N 1 nu 1 f 1 exponentiel moins delta G étoile par RT y. Donc, ceci est comme par la théorie de la ratethéorie classique et puis la multiplication de ces quantitiesthis est fondamentalement cette équation entière indique la vitesse du nombre de métal de l'atome de métal, le métal allant à la formation d'ions et ceci est essentiellement un procédé thermiquement activé. Il indique que l'atome de métal doit sauter au-dessus de cette barrière et doit ensuite se rendre au OHP. Similaire à la réaction en amont, r B serait N 2 nu 2 f 2 exponentiel delta G étoile par RT. Maintenant, si je considère que n'importe quel atomeur de métal à la surface de l'ion métallique tout se fait absorber là ou les ionsesqui en sont réduits, ils se déposent tous sur la surface métallique. Donc, alors f 1 égal à 2 égal à 1. Donc, puisqu'il s'agit d'une fraction Donc, ça devient 1 parce que peu importe les métalions qui se forment, ils vont à la OHP ou tout ce que les ions métalliques réduisent ils sont en train d'aller sur le IHP. Maintenant, nu 1 égal à nu 2 est de l'ordre de 10 à la puissance 13 par seconde et N 1 et N 2 ce que nous avons décidé de dire N 1 equalto N 2 égal à N qui est le nombre de moles d'ions métalliques ou soit l'atome de métal, les métaux sont convertis en ions métalliques ou métalliques. Donc, cela signifie que pour la situation allant à M n plus ou M n plus aller à M les deux cas, cela devient le même nombre parce que nous avons supposé que, quels que soient les ions métalliques se forment, ils sont absorbés sur la surface du métalion qui est OHP ou quels que soient les ions métalliques qui produisent ils sont aussi becomingpart de IHP. Donc, alors je peux écrire r F égal à r B equalto N f nu exponentiel moins delta G étoile RT maintenant nous savons de la discussion précédente que nous avons vu ici nous pouvons utiliser cette équation. Donc, nous savons que r F est égal à r B égal à r 0égal à i 0 par n F. Maintenant, puisque nous sommes en train de considérer qu'ils sont en train de sauter par dessus la barrière, c'est le même que tous les facteurs sont les mêmes que c'est ce qu'ils peuvent être égarés. Donc, ceci égal à i 0 par n F ; donc, i 0 égal à i 0 par n F. Ainsi, i 0 devient n F N f nu exponentialmoins delta G étoile par RT et ici F est considéré comme 1. Donc, je peux enlever ce F. Donc, il est becomesN f N nu. Il s'agit d'une dérivation importante car elle sera utilisée lorsque nous parlons de polarisation. Donc, nous avons une expression de i 0 avec une référence à la barrière d'activation qui est delta G star. Maintenant, nous avons déjà appelé et vous voyez que c'est aussi en train de devenir des moles, c'est la densité actuelle que notre densité actuelle est liée à la vitesse de corrosion ou le taux de dépôt. Donc, ceci n'est pas le même que le taux de corrosion, mais il peut être lié à. Nous avons utilisé un terme appelé polarisation. Donc, quand on parle de polarisation, cela signifie qu'il s'agit d'un décalage par rapport à la valeur stable. Maintenant, on voit que lorsque M n plus n e M est atteint d'équilibre. Donc, nous avons un potentiel qui est bien sûr, en donnant une situation de i 0 qui est l'échange d'andif de densité de courant, nous avons la valeur standard, il serait E 0 donc, c'est-à-dire, l'activité de M n pluségal à 1, la température égale à 20 degré Celsius et la pression égale à 1 atmosphère de pression. Donc, il devient E 0 E 0. Donc, si si cet équilibre est perturbé et comment pouvons-nous le déranger c'est i c c'est i a avec un signe négatif. Disons que je me substitue un peu plus négatif ce que ce négatif signifie que nous fournissons un peu de courant cathodique supplémentaire qui est en face du courant anodique. Donc, cette réaction se produirait à des niveaux élevés. Donc, si ça se produit à un taux plus élevé, cela signifie que ce processus de réduction a un taux plus élevé afin de maintenir la densité de courant de réduction, cela signifie que le potentiel de l'électrode passe au côté négatif. Donc, pourquoi le côté négatif parce que lorsqu'il bascule sur le côté négatif, cette surface métallique devient de plus en plus négative et c'est pourquoi l'apport d'électrons de l'électron au processus de réduction de thisréduction deviendrait facile. Donc, alors il est possible de nous laisser dire E 1 ,maintenant la polarisation serait cette électrode polarisée et cette fois la valeur de la polarisation serait E 0 parce que maintenant nous sommes passés de E 0 à E 1. Ceci est aussi négatif car le potentiel va au côté négatif et c'est la valeur de la polarisation ou on appelle ça eta c ; c n'est rien, mais le cathodic.De même, si on fournit un courant anodique alors le potentiel de cette réduction anodique, l'anodicprocess sera à un taux plus élevé. La façon dont nous avons discuté ici de l'électrode potentielaugmenterait à partir de la valeur standard ou de la valeur d'équilibre et nous appelons aussi l'électrode polarisée itas et ce temps si le potentiel va à E 2. Donc, E 2 moins E 0 est la quantité positive puisque le potentiel a été déplacé sur le côté positif parce que le processus d'oxydation est beaucoup plus élevé. Donc, cela devient la valeur de la polarisation et quand nous avons vu que le potentiel augmente du potentiel de réduction à cette condition d'équilibre que nous appelons l'anodicpolarisation et quand elle est appelée eta a et quand nous avons Cette situation nous callit la polarisation cathodique et les chutes potentielles de la valeur d'équilibre et l'entirecette situation polarisée arrive à cause de la polarisation et ce n c ou n a ils sont la mesure de la polarisation ou nous l'appelons sur la tension et cette unité n'est rien, mais en volt. Donc, de cette information particulière ou de la discussion ce que nous voyons que la polarisation se produit à cause de l'offre de currentsoit dans le côté positif ou négatif côté positif ou soit extra cathodique courant ou extraanodique, et si nous envoyons un courant cathodique supplémentaire, le potentiel chute de l'équilibre potentiel qui est E 0 ici et quand nous envoyons un courant positif supplémentaire ou que nous l'appelons anodiccourant alors le potentiel augmente du potentiel d'équilibre qui est E 0 ici aussi et la différence dans ce potentiel que nous appelons cela la mesure du potentiel et en l'occurrence, il est cathodique cathodique sur La polarisation dans ce cas c'est la polarisationanodique. Et maintenant, dans la prochaine conférence, nous allons entrer dans cette partie de polarisation et ensuite essayer de tester la relation entre cette tension et la densité actuelle. Arrêtons-nous ici, merci.