Taux de couplage et de corrosion galvanisés dans les métaux actifs

Ce cours commence par vous présenter les différentes valeurs des réactions demi-cellulaires, anodiques et cathodiques, ainsi que la relation entre la densité du courant de change et le taux de corrosion dans un métal. Il vous présentera la ligne parallèle des lignes individuelles de Tafel pour la réaction d'évolution de l'hydrogène sur les surfaces de zinc et de platine. La densité de courant de la corrosion du zinc et l'effet facteur de surface seront également couverts dans ce cours en ligne libre.

Vous examinerez ensuite la galvanisation comme une autre forme de protection cathodique où le zinc agit comme une anode sacrificielle et où le fer est protégé. Découvrez l'effet d'anode sacrificiel en référence à l'atmosphère et à l'environnement, ainsi que l'effet du magnésium et du zinc sur la corrosion du fer lorsqu'ils sont couplés galvaniquement. Ce cours vous enseignera également le taux de dissolution du zinc et du fer lorsqu'il est placé séparément ou ajouté dans un électrolyte, ainsi que le point potentiel mixte de la protection cathodique en cours.

En outre, vous vous familierez avec l'effet de la vitesse sur le taux de corrosion, ainsi que sur la relation entre la vitesse et le taux de corrosion, la densité de courant et la surtension. Vous en apprendrez également sur l'électrode à hydrogène standard et l'électrode saturée de calomel. Alors, inscrivez-vous à ce cours maintenant et commencez votre prochain voyage d'apprentissage aujourd'hui si vous êtes intéressé par la métallurgie, en particulier le couplage galvanique dans les métaux actifs.