Le gaz est l'un des quatre états fondamentaux de la matière (solide, liquide, gaz et plasma). Un gaz pur peut être composé d'atomes individuels, de molécules élémentaires faites à partir d'un type d'atome, ou de molécules composées faites à partir de différents atomes. Un mélange gazeux, tel que l'air que nous respirons, contient différents types de gaz purs. Ce cours vous présentera un gaz idéal, qui est un gaz théorique. Vous apprendrez que les molécules de gaz n'exercent aucune force attirante ou répulsive les unes sur les autres, ce qui rend leur collision élastique.
Les gaz se comportent différemment sous pression. Ce cours vous apprira comment calculer la pression d'un contenant rempli de gaz. Vous étudierez la loi sur le gaz idéal avec la fameuse équation PV=nRT, ses caractéristiques, et comment résoudre pour n'importe quelle partie de cette équation générale du gaz. Ce cours vous approuira aussi comment les changements de pression, de température ou de volume se touchent les uns les autres. De plus, vous étudierez les unités de mesure principales de la température.
L'étude du concept derrière une équation de gaz idéale, PV=nRT, peut vous aider à décrire la relation entre la pression, le volume, la quantité et la température d'un gaz. Parce qu'ils sont un modèle simplifié de gaz réel, ils peuvent aider à expliquer les bases de la théorie moléculaire cinétique qui indique qu'une augmentation de la température élève l'énergie cinétique moyenne des molécules. Alors, consultez ce cours et en apprendre davantage sur le comportement des gaz, aujourd'hui.
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