Curso gratuito de Alison en línea | Suma de calor de la ley de Hess
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Module 1: Termodinámica

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La ley de Hess ’ indica que “ En una reacción, el cambio global de entalpía es igual a la suma de los cambios de entalpía de todos los pasos individuales que tienen lugar en un proceso ”.El cambio de entalpía (∆H1) para la reacción de combustión del metano para formar el di-óxido de carbono y el agua líquida es igual a -890 kJ.La reacción anterior tiene lugar en dos pasos.En el primer paso, el metano se quema para dar dióxido de carbono y vapor de agua.El cambio de entalpía para esta reacción es ∆H2= -802 kJ.En el segundo paso, el vapor de agua se condensa del gas a la fase líquida.El cambio de entalpía para esta reacción es ∆H3 = -88 kJ. Al combinar estos dos valores, el cambio de entalpía es igual a ∆H = -890 kJ. Por lo tanto, el cambio de entalpía de una reacción es el mismo si la reacción tiene lugar en un solo paso o en varios pasos.

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