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Hola, en la clase de hoy vamos a mirar las celdas de combustible del concepto al producto. Así que, creo que ese es un viaje interesante para que veamos como parte de este curso porque hablamos de tantas tecnologías que algún trabajo sucede en el laboratorio puede ser dependiendo de dónde estés, estás trabajando con un aspecto de alguna tecnología, pero hay un largo viaje desde que conoces el trabajo que pasa en tu laboratorio a un producto que ves que se está desplegando. Por lo tanto, hay muchos más pasos entonces tal vez están cubiertos en esta clase, pero te da yo espero que te dará una idea de lo que está involucrado cuando sabes ver cuando lees algo en un libro de texto cuando probas un experimento inicial en tu laboratorio. Y luego a partir de ahí cuáles son los tipos de pasos y procesos de pensamiento que están involucrados mientras se intenta y se hace un producto de él. Por lo tanto, este es nuestro viaje hoy que es el concepto de celdas de combustible para el producto. (Consulte el tiempo de la diapositiva: 01:10) Por lo tanto, se trata de un esquema de una celda de combustible. Así que, puedes ver aquí tenemos electrodo con el acceso al hidrógeno y así, eso es algo que es uno de los; me refiero a requisitos básicos para una pila de combustible y hay un electrodo con acceso al oxígeno. Por lo tanto, todo lo que están haciendo es que están tomando hidrógeno y lo están reaccionando con oxígeno. Entonces, eso es toda la celda de combustible hace al menos en una de las versiones de la versión más común que la gente tiende a discutir. Por lo tanto, hay hidrógeno o algo de combustible y luego reacciona con el oxígeno y genera energía y también consigue que el combustible también se oxida. Entonces, ese es el proceso general que está involucrado. Por lo tanto, el único, por lo que en principio, usted puede simplemente quemar hidrógeno en el aire y utilizar ese calor para ejecutar algún motor. Así que, de hecho, la gente trabaja con usted sabe los motores que son los motores de combustión interna donde el hidrógeno es el combustible. Así que, en lugar de llenar su tanque de gasolina o tanque de gasolina con la gasolina o gasolina o diésel, tendría un tanque que se llena de hidrógeno y este hidrógeno se pipa al motor y en el motor, se mezcla con el aire y se sabe que los combustos generan agua como el producto y en el proceso de combustión, funciona el motor. De la misma manera similar a lo que usted ve su motor de combustión interna existente en su automóvil. Todavía sería una manera limpia de hacer las cosas porque su producto es agua no es dióxido de carbono o monóxido de carbono para ese asunto y por lo tanto, es una manera limpia de usted sabe generar energía de una manera que es portátil y también es bueno para el medio ambiente. Sin embargo, todavía nos fijamos en las tecnologías como las pilas de combustible porque esa combustión que acabo de discutir con usted que ocurre dentro de un motor de combustión interna es la combustión directa o la oxidación en forma de un proceso de combustión. Mientras que cuando se utiliza una pila de combustible se está haciendo la oxidación a través de un proceso electroquímico en lugar de un proceso químico. Por lo tanto, en el motor, usted está haciendo lo que se conoce como oxidación química, lo que significa que el hidrógeno físico se mezcla con la combinación de oxígeno y genera agua y energía. En una pila de combustible, estamos haciendo el mismo proceso de combustión misma reacción entre el hidrógeno y el oxígeno, excepto que no lo hacemos de una manera que se describe como químico en su lugar lo hacemos de una manera que se describe como electroquímica. Por lo tanto, eso puede parecer no mucho de una diferencia, pero es una diferencia distinta en términos de cómo cambia la configuración de la configuración de combustible de este proceso y también lo más importante es que cambia la eficiencia del proceso. Así, aquí por ejemplo, como dije hay un electrodo con acceso al hidrógeno y un electrodo con acceso al oxígeno. Por lo tanto, es importante que el hidrógeno y el oxígeno no se mezclen directamente en una pila de combustible en lugar de convertirse en una mezcla directa de estos dos dentro de un motor en un motor de combustión interna. En cambio, ahora estamos, dividiendo esta reacción en dos partes hay una parte que donde el hidrógeno reacciona independientemente con un electrodo y luego tienes protones moviéndose a través de este electrolito H más que se mueve a través de este electrolito. Y llega al otro electrodo que es el electrodo de oxígeno y en ese proceso, reacciona, ahora reacciona con el oxígeno con algunos electrones apareciendo en el circuito externo y así es como se opera el sistema. Por lo tanto, esta transferencia de carga entre una fase de electrodo y una fase de electrolito que se encuentra entre esta fase de electrodo y esta fase de electrolito esta oportunidad de transferencia de carga de carga similar entre esta ubicación de electrolito aquí, y la ubicación de electrodo aquí. Esta transferencia de carga es lo que está terminando en dar como resultado que esta reacción sea referida como una reacción electroquímica. Y la gran diferencia entre este y el otro proceso de combustión que hemos discutido anteriormente es que el proceso normal de combustión de un motor de CI está limitado por la eficiencia de un ciclo Carnot lo que significa que usted sabe que está aproximadamente nivelando alrededor de una eficiencia del veinte por ciento de la energía que usted puede salir de la reacción que usted puede utilizar de manera útil en otro lugar. Mientras que aquí cuando lo haces electroquímicamente solo la eficiencia eléctrica en sí te pondría en un 40 por ciento más o tal vez incluso más que eso, y entonces cuando tomas el calor y otras cosas incluidas en el proceso estás viendo eficiencias que incluso pueden llegar a ser cercanas al 80 por ciento. Por lo tanto, usted tiene una mayor eficiencia posible con la misma cantidad de combustible. Por lo tanto, usted podría ir dos veces la distancia hasta 3 veces la distancia etcétera con la misma cantidad de usted simplemente porque es un proceso más eficiente. Por lo tanto, este es el esquema de una celda de combustible, este es el tipo de diagrama que usted vería en un libro de texto y una cantidad significativa de explicación sobre lo que está sucediendo en la celda de combustible. Por lo tanto, empezaremos desde aquí y tomaremos esto como punto de partida y veremos cómo podemos movernos hasta que obtengamos un producto al final de la misma. (Consultar tiempo de la diapositiva: 06:00) Así que, como mencioné en el ánodo, hay una reacción que tienes dos moléculas de hidrógeno que te dan 4 protones H más es un protón porque una vez que quites el electrón sólo tienes un protón y un electrón en un átomo de hidrógeno. Así que, una vez que quites el electrón te queda solo un protón. Por lo tanto, los 4 H más son sólo básicamente 4 protones y 4 electrones. Estos 4 electrones están viajando a través del circuito externo, mientras que este H plus está viajando a través del electrolito. Así, una vez que este viaje completa el H plus que llega a través del electrolito y el 4e menos que llega a través del circuito externo reacciona con oxígeno y se genera agua. Entonces, esta es la reacción que ocurre en una pila de combustible y en ese proceso se libera energía para nosotros para una actividad útil. (Consulte el tiempo de la diapositiva: 07:01) Así que, veamos brevemente la línea de tiempo de este tipo de tecnología y cómo ha evolucionado. Por lo tanto, si se mira la línea de tiempo se rastrea de nuevo a los 1800s donde se hicieron experimentos iniciales que resultan en resultado en lo que estamos ahora, en referencia a como la batería de las baterías originales que aparecieron. Por lo tanto, el crédito para esto va a Alexandro Volta. Por lo tanto, es el que creó esta batería que conoces en su primera versión de la batería que usamos actualmente. Es una historia muy interesante en el sentido de que luego hubo mucha discusión pasando entre Galvani la otra personalidad famosa en este tema y Volta. Y se centró en torno a este experimento que Galvani tuvo un chancado sobre dónde encontró que las extremidades, miembros de animales muertos como las ranas podían llegar a la bruja cuando eran tocados por los diferentes metales no había una comprensión clara de por qué era el sacudón debido a que usted conoce la presencia de estos otros metales. Pero la conclusión que Galvani dibujó fue que había alguna fuerza de vida dentro de esta la pierna que estaba en la forma de electricidad y que era lo que estaba consiguiendo las piernas para tornear. Volta tenía otra visión que decía que la electricidad no venía de adentro, sino que venía de afuera y tenía que ver con los tipos de metales que se usaban para contactar con esa pierna de rana muerta. Así que, él creó este Volta pi donde tenía dos metales disímiles uno encima y uno en el fondo, y él tenía material en el medio que era algo así como un paño que estaba empapado en salmuera solución sal tipo de solución. Y en este proceso tuvo varios de ellos apilados y la pila tiene. Ahora, convertido en famosamente conocido como la pila de Volta este es el primero que sabes demostración de una batería en acción. Y tuvo mucho éxito en hacerlo y por lo tanto, se le atribuye esta invención. Lo interesante que usted sabe a un lado de toda esta historia y actividad es que esta discusión entre Volta y Galvani acerca de lo que era esta fuerza de la vida y usted sabe esta idea de que una pierna de animales muertos podría llegar a twitch debido a señales eléctricas, resultó en este famoso libro de cuentos que estoy seguro que por lo menos que usted ha oído de incluso si usted no lo ha leído llamado Frankenstein escrito por Mary Shelly. Fue escrito alrededor de ese tiempo y su inspiración para ese libro fue esta discusión entre Volta y Galvin. Así que, en cualquier caso, eso es en los 1800s y esa es la historia detrás de la batería y una historia interesante asociada a esa historia. Después de eso y alrededor del año 1839s, William Grove, Sir William Grove que era un abogado inglés convertido en científico tal vez tal vez en estos días hay tal vez científicos que se convierten en abogados, pero en esos días había gente con una amplia gama de diferentes orígenes que también tenían un gran interés en la ciencia y por lo tanto, incursionó junto con diferentes experimentos. Así que, fue un abogado que incursionó junto con ciertos experimentos y creó una versión de esta batería a la que se refería como la batería de gas y que tenía que ver con el hecho de que los reactivos eran gases y todavía podía generar electricidad fuera de ella. Y esto obtiene la batería de gas que él creó es la versión original de la pila de combustible de la que estamos hablando y hoy lo que tenemos es esencial se remonta a esta primera demostración de este gas batería. (Vea el Tiempo de Slide: 10:26) Si usted mira que tomó alrededor de 100 años usted sabe de muchas cosas sucediendo en el fondo de un pozo de unos 100 años antes de que esta tecnología de pila de combustible comenzara a ser usada en cualquier sentido en cualquier gran escala por así decirlo. Así, en los años 30 y 40, estas celdas de combustible o una versión de la celda de combustible a la que se refiere como la célula de combustible alcalino comenzaron a ser utilizadas para la marina real para sus submarinos. Por lo tanto, me refiero a una de las cosas bonitas de la pila de combustible es que es una fuente de energía muy tranquila, no crea ningún ruido y por lo tanto, es particularmente útil en los militares que conoces las utilidades donde quieren un silencio completo donde no quieren ser sabrás detectado. Por lo tanto, fue utilizado ampliamente para los submarinos de la marina real y fue el primero que usted conoce una versión de la misma que se acredita a tocino se utilizó entonces para estos submarinos. Y en la década de 1960 muy famosamente era la misma celda de combustible que era utilizada por la marina real el mismo tipo de pila de combustible que se acredita a tocino, el Pratt y Whitney licenciaron esto, pero tomaron la licencia para esta celda de bacon y la usaron para el programa espacial. Así que, las personas que caminaron en la superficie de la luna, las únicas personas que caminaron en la superficie de la luna utilizaron naves espaciales donde un aspecto del poder de esa nave espacial que era la nave espacial Apolo 11 los satélites asociados con esas naves espaciales que eran los módulos en los cuales estos astronautas viajaban un aspecto de la energía para esos satélites fue provisto por las células de combustible. Esas células de combustible donde estas células de combustible alcalino el producto de la pila de combustible era agua y por lo que era agua limpia. Por lo tanto, incluso podría ser utilizado para fines de beber. Por lo tanto, esta fue la combinación que se utilizó. Esto se puede ver aquí es una imagen del sistema de lanzamiento de cohetes Saturno y esa es la imagen de la gente en la luna, por supuesto, el crédito para ambas imágenes va a la NASA. Por lo tanto, esto es algo que si vas y buscas un historial de vuelo espacial encontrarás celdas de combustible un vuelo espacial tripulado que encontrarás celdas de combustible han jugado un papel muy crítico en esto. También como un aparte si usted ve la película Apolo 13 uno de los problemas críticos que sucede en esa película o que si usted lee acerca de Apolo 13 usted encontrará que el problema que ocurrió durante ese vuelo también fue asociado con una de las fuentes de suministro para una pila de combustible por lo que es sólo una interesante aparte si usted está interesado por favor, busque y obtendrá información interesante sobre cómo se manejó y cómo la celda de combustible jugó un papel allí. Así que, en cualquier caso, esta fue la progresión del desarrollo de su célula todavía hasta cerca de la década de 1960. (Véase el tiempo de la diapositiva: 13:12) Si usted lo lleva adelante uno de los aspectos críticos del desarrollo de la pila de combustible o la limitación en el desarrollo de la pila de combustible está en el hecho de que los electrodos que se utilizan para las celdas de combustible tenían catalizadores en ellos. En términos generales, el catalizador que se está utilizando era usted sabe que metales nobles o metales preciosos típicamente platino era el catalizador que se estaba utilizando, y el platino es inherentemente muy caro. Por lo tanto, siempre se sintió que usted sabe que usted podría usar esto sólo para propósitos especializados que usted nunca podría ser capaz de usarlo para propósitos de mercado masivo porque tanto platino era necesario. Y así, pues, la gente sabía que sólo estaba investigando porque sentían que tal vez había una posibilidad de que algo se podía hacer, pero esto era uno que ustedes conocen un obstáculo por decirlo así que tenían que superar. Así, en la década de 1990 resultó que los científicos que trabajan en el Laboratorio Nacional de Los Alamos descubrieron una manera en la que se podría obtener el mismo tipo de un rendimiento de una pila de combustible con mucho menos platino. Usted sabe más que un orden de magnitud menos platino, de hecho, 40 veces menos cantidad de platino que podrían utilizar y todavía obtener el mismo tipo de densidades actuales que las células de combustible habían estado demostrando previamente. Ese avance hizo una diferencia porque de repente hizo posible mirar las celdas de combustible desde una perspectiva de mercado masivo que al menos usted sabe que había al menos una esperanza de que podría ser usada para perspectivas de mercado masivo. Incluso ahora, me refiero a que los problemas de costes asociados a la pila de combustible no se han superado por completo todavía hay asuntos que tienen que ser trabajados y tratados, pero todavía esto ha sido un paso prometedor en la dirección correcta. Por lo tanto, desde finales de los años noventa todavía hoy hasta la fecha ha habido varias compañías que han tratado de fabricar células de combustible comercialmente disponibles. En otras palabras, las celdas de combustible que tienen de alguna manera, la posibilidad de pararse por su cuenta en un sentido comercial en donde usted sabe que el costo del producto se recupera durante el uso del producto y algunas ganancias se hacen en el proceso también. Así que, muchas empresas han estado a su alrededor acabo de enumerar un par de ellas que eran notables en el sentido de que eran las primeras empresas que comenzaron a trabajar en él. Una se basa en Nueva York se llama potencia de enchufe, ha tendido a centrarse en el tipo residencial de aplicaciones o aplicaciones estacionarias en un sentido más general. Por lo tanto, una pila de combustible que podría ser usada para una casa o usted sabe oficina o usted sabe o sabe decir un hospital o algo así y ese es el tipo de aplicación que han mirado y por lo menos en los días anteriores de su operación y la otra empresa se basa en Canadá llamado Ballard son todavía jugadores importantes en esta arena. Y han tendido a centrarse en el sector de la automoción de la pila de combustible no quiero decir nada impide que ninguno de ellos pueda mirar a otros sectores. Pero esto es en general cómo han tendido a estar en los artistas en las primeras etapas de su desarrollo. (Consultar Tiempo de Slide: 16:01) Así que, hay varios tipos de celdas de combustible y en otra clase, las discuto con gran detalle. Pero sólo para darle una idea esto es sólo una tabla que le muestra una amplia gama de celdas de combustible. Conceptualmente son todos iguales hay un electrolito y hay dos electrodos y ambos tienen acceso al gas y luego se genera electricidad. La diferencia real entre estas celdas de combustible que usted ve aquí es la elección del electrolito. Por lo tanto, el electrolito es diferente en cada caso y esa es la diferencia real entre estas celdas de combustible. Eso puede no parecer mucho porque el electrolito no genera ninguna electricidad simplemente completa el circuito para uno de los componentes de esa celda de combustible que es el ion que se está moviendo a lo largo. Pero la elección del electrolito decide la temperatura de operación que se ve aquí, todo este esquema de la temperatura de operación que se ve aquí esta temperatura de operación se decide principalmente por la elección del electrolito porque es necesario llegar a estas temperaturas para que ese electrolito para conducir ese ión a un ritmo razonable ok. Por lo tanto, cualquiera que sea el ión que esté conduciendo como un electrolito tiene que ser conducido a una tasa razonable sólo entonces el circuito se completará y usted puede generar corriente a un ritmo razonable.

























De lo contrario, usted simplemente tiene una acumulación de carga y entonces simplemente no es usted sabe que transferir la corriente en usted sabe una tasa razonable. Por lo tanto, nunca será capaz de usarlo. Por lo tanto, la velocidad a la cual se transfiere el ion depende de la temperatura y tipicamente la temperatura mas alta es mas rapida la transferencia del ion o mas rapido la conductividad del ion en ese electrolito. Y en base al material electrolítico la temperatura que tienes que alcanzar para que sea razonablemente buena conductividad para mantener sabes sostener buena corriente en el circuito externo pasa a ser lo que ves en tu lado izquierdo de la diapositiva que estás viendo ahora mismo. Así, voy a discutir esto en mayor detalle en otro en otra clase, pero se puede ver que hay un amplio rango de temperaturas aquí a partir de menos de 100 grados C a más de 1000 grados C. Cada una de estas células de combustible difiere de la otra en términos de lo que son algunos puntos fuertes de ellos lo que son algunos puntos débiles, lo que son algunos desafíos asociados con el desarrollo de esas células de combustible y tal vez el tipo de aplicación donde son más adecuados para usted saber ser aplicado. Por lo tanto, este tipo de desafíos están ahí y de hecho así que si usted decide trabajar en el en el campo de la pila de combustible basado en la celda de combustible que usted selecciona para trabajar en oportunidades son usted tendrá una cierta gama de desafíos en los que usted tiene que trabajar. En su mayoría el primero y el último que usted ve aquí son los que se están trabajando ampliamente en muchas compañías de celdas de combustible y grupos de investigación y hecho, tal vez tal vez mucho más el primero porque usted puede imaginar incluso el uso de la temperatura ambiente con él. La pila de combustible de óxido sólido se ve más desde la perspectiva de una generación de energía a gran escala que está en una ubicación estacionaria, pero todos tienen algunos problemas que tienen que ser superados para que esta tecnología tenga éxito en una gran escala. (Consultar Tiempo de Slide: 19:07) Así que, ahora, veamos este movimiento desde el concepto a un producto al que me he referido con este fondo que acabo de darle sobre cómo evolucionó la célula de combustible que usted conoce históricamente y dónde está ahora, y también el hecho de que usted tiene todos estos tipos de celdas de combustible. Te dije al principio que William Grove creó esta batería de gas. Entonces, lo que ven aquí es un esquema de ustedes saben aproximadamente lo que estaba siendo probado entonces. Por lo tanto, usted tiene un electrodo aquí que es el electrodo de platino en ambos lados que tiene un electrodo de platino. El electrolito es ácido sulfúrico que se conoce, este recipiente contiene ácido sulfúrico. Por lo tanto, tienes dos electrodos de platino sumergidos en este ácido sulfúrico como puedes ver aquí. Entonces, usted tiene este electrodo aquí y este electrodo aquí y alrededor de 1 electrodo tiene algún tipo de un recipiente de esta naturaleza aquí que usted ve aquí en el cual usted puede fluir este gas de hidrógeno y llena ese recipiente. Y de manera similar, puede fluir el gas de oxígeno en este recipiente que llena este recipiente. Y cuando se hace que usted encuentra que usted puede sostener algo de electricidad en el circuito externo. Por lo tanto, esto es lo que está sucediendo en la celda de combustible en un intento temprano de crear una celda de combustible. Así y cuando usted hace esto cuando usted llega a esta etapa usted sabe que ha golpeado sobre algo porque usted tiene ahora, tiene una situación en la que tiene dos gases que se están metiendo en alguna región de alguna manera controlada y usted puede generar algo de electricidad fuera de ella está apareciendo en su circuito externo usted puede sentir la electricidad en el circuito externo. Entonces, entonces su próximo desafío es ver cómo usted puede aumentar la cantidad de electricidad, tal vez usted está recibiendo alguna cantidad minúscula de electricidad. Así que, como un concepto, usted ha mostrado algo, pero eso no es lo suficientemente bueno que usted quiere elevar eso a un valor que es aceptable y usted tiene que definir lo que es aceptable para usted cuál es la cantidad de corriente que debe venir dado que usted ha hecho esta configuración masiva por ahí está usted satisfecho con sólo conseguir que usted sepa los amperios pico o los nano-amperios, los microamperios preferirían prefería miliamps o amperios o incluso más. Así que, eso es algo que hay que mirar. Por lo tanto, los primeros investigadores trataron de ver cómo se tomaba esto en segundo plano como base de lo que debería ser mejorado, lo que debería ser modificado. Por lo tanto, que la corriente puede ir, por lo que se jugó alrededor con varias cosas dicen el tamaño del electrodo de platino, la cantidad de electrolito que estaba presente tal vez usted agrega más electrolito que agrega menos electrolito que cambia la forma de este recipiente que sostiene el gas etcétera un montón de cosas que intentaron. Y luego se dieron cuenta de que la corriente estaba siendo controlada por esta región que ves aquí que he marcado como A, esa región A aquí y la región A aquí. Por lo tanto, el tamaño de esta región fue lo que se decidió que la corriente estaba teniendo el mayor impacto en la corriente. En otras palabras, si aumentan esta región A, tienen más corriente si disminuyen la región A se pusieron menos actuales. Entonces, entonces trataron de entender qué es lo que tenemos en esa región bien. Si usted mira con cuidado en esta región, por ejemplo, si simplemente lo aclaro si usted ve en esta región usted tiene el gas que está disponible aquí. Por lo tanto, que el gas está disponible aquí usted tiene el electrolito disponible aquí y usted tiene el electrodo disponible aquí. Por lo tanto, usted tiene electrodo, electrolito y el gas reactivo todo estando presente aquí de manera similar aquí también, usted tiene el electrodo el gas y el electrolito los 3 están presentes. Por lo tanto, la presencia de los 3 en una ubicación llevó a que esta ubicación se denominara la interfaz de 3 fases. Así, 3 fases están presentes el gas, el electrodo y el electrolito, por lo que la interfaz de 3 fases. Por lo tanto, la interfaz de 3 fases está presente allí y todas las 3 fases están en una posición para participar en la reacción. Por lo tanto, entendieron que si usted aumenta la región de la interfaz de 3 fases en su célula, entonces usted puede producir más electricidad. Entonces, tomaron esta idea y trataron de modificarla. Por lo tanto, que usted tendría una célula donde todavía tiene el gas que viene en usted tiene dos gases que entran y tiene un electrolito, pero la región donde el gas el electrolito y el electrodo están presentes esa región el área total asociada con esa región se incrementó significativamente. Así que, la siguiente versión de la pila de combustible mientras trataban de sacar un producto de ella comenzó a parecer algo así. (Vea el tiempo de la diapositiva: 23:22) Así que, mientras que anteriormente usted tenía un vaso de agua que contenía ácido sulfúrico, en vez de eso, ahora, se le ocurrió un material poroso que estaba empapado en ácido sulfúrico. Así, de repente se le ocurrió el material poroso empapado con ácido sulfúrico. Y en cualquier lado en lugar de tener que saber una vara de platino sumergido en ácido sulfúrico había un electrodo de platino perforado fino perforado el electrodo fino de platino perforado algo como una malla y esa malla era ahora, usted sabe que usted sabe que era una malla porosa. Por lo tanto, el gas podría penetrarlo y cuando la malla fue presionada contra el material electrolito el material de electrolito poroso entonces aumentó la cantidad de área sobre la cual el electrolito de electrodo y el gas estaban presentes simultáneamente fue grandemente aumentado. Así que, de esta manera simplemente yendo de usted sabe el diseño anterior que tuvimos a este diseño de repente la cantidad de la interfaz de 3 fase se incrementó dramáticamente. Así que, aquí en el lado izquierdo que estoy llamando la vista de la explosión, le estoy mostrando los 2 electrodos por separado y el electrolito por separado y luego en el lado derecho estoy simplemente ensamblándolos como se quedarían ensamblados en una celda de combustible. Así que, así es como en realidad sería usted tendría hidrógeno fluyendo un lado que tiene oxígeno que fluye el otro lado, este es el electrolito que está presente y este es el platino poroso en un lado y el platino poroso en el otro lado. Entonces, así es como estas partes se unen y se convierten en la célula de combustible ensamblada. Así que, se han dado cuenta de que ya se sabe que mejoró bastante la pila de combustible. Entonces, entonces estudiaron en esto de alguna manera dijeron bien, miren esta es la dirección correcta en la que vamos a ver si usted puede mejorarlo aún más. Así que ahora, en lugar de simplemente tener un electrodo de platino perforado que ya estaba aumentando el área significativamente trataron de ver si podemos aumentarlo aún más. (Consultar Tiempo de Slide: 25:09) Así que, para hacer eso lo que tenían lo que han hecho es en lugar de simplemente tener platino perforado que tenían finamente platino en polvo. Así que, esto significa ahora, es la misma cantidad de platino, pero tiene significativamente mucho más cantidad de área asociada con el platino finamente en polvo que se mezcló con el electrolito y luego se aplicó como una pasta en el electrolito. E incluso el electrolito mientras que, anteriormente era un material poroso empapado en ácido sulfúrico que tenían problemas con eso porque el ácido sulfúrico se evaporaría o usted sabe que eventualmente dejaría que se filtrara fuera de ese separador etcétera. Así que, en vez de eso ahora, se les ocurrió un electrolito de polímero que era capaz de la transferencia de protones, tan capaz de transportar protones. Por lo tanto, y hay electrolitos como que usted puede crear puede sintetizar los polímeros que tienen grupos en ellos que permitirán que el protón siga moviéndose de la ubicación a la ubicación. Por lo tanto, toma tal material que entonces sería su electrolito. Y a ambos lados de ella, usted pone una estructura como esta que tiene una mezcla de ese electrolito, así como este platino finamente dividido. Y luego también lo haces de tal manera que esta estructura que ves aquí es una estructura muy porosa no es una muy conocida estructura sólida es una estructura muy porosa. Por lo tanto, cuando usted tiene una estructura tan porosa con platino finamente dividido en él y también una buena cantidad de usted conoce el electrolito de polímero en él. Usted ha aumentado drásticamente la cantidad de la interfaz de 3 fases porque el gas puede entrar en los poros cuando va a los poros que ve una mezcla del platino finamente dividido, así como el electrolito de polímero mezclado que está presente dentro del propio electrodo y por lo tanto, usted tiene un aumento muy dramáticamente de la interfaz de 3 fases. Así que, de nuevo un muy similar usted sabe la vista lateral ensamblada que usted ve aquí, excepto que ahora, usted tiene aquí un electrolito que es un polímero no es algo empapado en ácido sulfúrico y usted tiene 2 electrodos aquí que son a la vez una mezcla de platino finamente dividido y un poco de polímero el mismo polímero que se ha utilizado en el electrolito de electrodo en cuanto a que es una estructura porosa. Así que, así es como es ahora, en un constante progreso de dos electrodos sólidos que sumergí en ácido sulfúrico hasta ahora, material para la construcción donde usted tiene un electrolito de polímero con usted sabe electrodos extremadamente porosos en cualquier lado. (Consultar Tiempo de Slide: 27:26) Así que, esta es la versión de las versiones actuales de la celda de combustible que hay en el mercado de que la gente es usted sabe que la clase de investigar o trabajar científicamente en el laboratorio tiene esta construcción.
Por lo tanto, la pila de combustible de hoy tiene esta construcción tal vez si usted está interesado en la investigación en esta área usted puede pensar si hay maneras de mejorar aún más. Pero la corriente que conoces la estructura que se utiliza para una pila de combustible es esta estructura que acabo de describir que consiste en un electrolito de polímero un ánodo y un cátodo que son a la vez una mezcla de electrolito de polímero más un catalizador finamente dividido y hecho en una estructura porosa. Cuando esto opera usted tiene electrones siendo liberados en el circuito externo desde el ánodo y estos electrones luego viajan a través del circuito externo, entonces llevan a cabo algún trabajo para usted puede estar alimentando a su ventilador, o energía de un techo de luz o lo que sea y luego encontrar su camino de regreso al cátodo. En el cátodo, completan la reacción y por lo tanto, su reacción química eléctrica está completa. Así que, este es usted sabe esquema en el que la célula de combustible opera en estos días. (Consultar Tiempo de Slide: 28:29) Ahora, esto es otra vez que conoces la misma estructura que acabo de mostrarte, tienes un electrolito de polímero y tu estoy simplemente mostrándote un electrodo de este lado hay otro electrodo en el otro lado que no es visible en esta imagen y que es visible en esta vista lateral que ensambles vista lateral que ves aquí. Ahora, aunque puedo mostrarte o describirte una configuración como esta donde digo que sabes que este es el electrolito de polímero con catalizador en cualquier lado y simplemente tienes que fluir gases en cualquier lado que no sea cómo puedes correr esto como una tecnología. Por lo tanto, no puedo simplemente mantener este electrolito de polímero en mi mano, no puedo simplemente sostenerlo en mi mano y luego tener una manguera tiene una persona sostiene una manguera que envía oxígeno por un lado a otra persona que sostiene la manguera y le envía a conocer hidrógeno desde el otro lado y luego se sujeta holgadamente a los cables y luego genera electricidad. Por lo tanto, no es así como es necesario tener algún conjunto donde usted puede saber hacer esto para todo este proceso de una manera muy controlada y luego generar su electricidad. Por lo tanto, su flujo de gas tiene que ser