Preparación de soluciones y almacenamientos intermedios

Una vez que entras en un laboratorio, lo primero que vas a hacer es, vas a preparar diferentes tipos de soluciones o reactivos. Si se trata de un reactivo para realizar la SDS-PAGE o la electroforesis de gel de agarosa o si es un reactivo para hacer algunos de los experimentos de biología celular, inmunología o biología molecular.

Toda esta preparación de reactivos requiere una formación definida, así como las precauciones que usted tiene que tomar. Así que, en la conferencia de hoy, vamos a discutir sobre todas estas precauciones, cómo preparar las soluciones y además, también vamos a discutir cómo preparar los amortiguadores. Debido a que la mayoría de estas soluciones están hechas de un búfer, de modo que no cambia el pH de esa solución en particular mientras usted está haciendo las reacciones.

Así, iniciaremos las conferencias con el entendimiento de cómo preparar los diferentes tipos de soluciones, cómo puedes cuáles son las precauciones que debes tomar mientras estás preparando las soluciones y cuáles son las diferentes formas en las que puedes ser capaz de preparar las soluciones.
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Por lo tanto, como su nombre indica, la solución significa una mezcla líquida en la cual el componente menor que es el soluto o el polvo se distribuye uniformemente dentro del componente principal que es el solvente o el líquido. Lo que significa una solución es la suma del soluto que es en realidad el polvo + el solvente que es en realidad la parte líquida. Por lo tanto, el disolvente va a ser el componente principal, el soluto va a ser el componente menor.

Pero cuando usted prepara las soluciones en un laboratorio de ciencias de la vida o en un laboratorio de química, usted puede realmente preparar la solución por 2 maneras. O se toma un soluto que en realidad va a estar en forma de polvo y luego se disuelve eso en un solvente y que en realidad le va a dar una solución. De la otra manera también se puede tener los reactivos líquidos como glicerol como por ejemplo.

Y luego se puede añadir que a un solvente el, por lo que hay 2 maneras en las que se puede ser capaz de preparar las soluciones. O tomas el polvo y lo mezclamos con el disolvente y eso en realidad te va a dar una solución o puedes ser capaz de simplemente mezclar los 2 líquidos diferentes y eso también te va a dar las soluciones. Por lo tanto, de esta manera la solución se puede preparar de diferentes maneras.
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Por lo tanto, puede preparar la solución en los términos molares. Por lo tanto, cuando prepare una solución, puede utilizar los distintos tipos de unidad para preparar la solución. Por ejemplo, se pueden preparar las soluciones molares como, por lo que la molaridad de una solución depende del número de moles del soluto por litro de las soluciones que puede ser millimolar. Es decir, la millimolar significa 10 para poder molar -3, puede ser un micro molar, lo que significa 10 a la potencia-6 molar o una solución nanomolar que en realidad va a ser de 10 a power-9 soluciones.

Así que, veamos cómo preparar una solución molar. Así, por ejemplo, si le pido que prepare las soluciones de 1 molar de 100 ml de glucosa. Por lo tanto, la información que usted requiere, si usted quiere preparar una solución molar es que usted requiere un peso molecular de la molécula. Así, en este caso, el peso molecular de la glucosa es de 180 y el volumen lo que se requiere, por lo que el volumen es de 100 ml. Por lo tanto, para preparar la glucosa molar de 100 ml, lo que necesita hacer es pesar los 18 gramos de glucosa y transferirla a un matraz aforado de 1 litro.

Luego se agrega el 700 a 800 ml de agua purificada y se permite que remolino se disuelva y luego se puede agregar agua. Por lo tanto, que la parte inferior del menisco está en la línea del matraz, entonces usted puede usar el tapón y mezclar bien. El matraz debe ser etiquetado con la solución consideración que es la glucosa molar 0,1 que es 100 glucosa milimolar. Y la fecha preparada y el nombre del preparador.

Esto significa que la molaridad lo que puedes preparar es simplemente con esta fórmula que es la w en 1000 dividida por el peso molecular en el volumen de esa solución en particular. Así que, si pones como 1 molar, por ejemplo, así que en este caso pones 1 aquí y peso tienes que calcular y el peso molecular es de 180 mientras que el volumen es de 100. Así que, si hago eso y si haces una matemática la w va a ser de 18 gramos en este caso.

Por lo tanto, esto es muy fácil de hacer porque el peso molecular de un compuesto si se disuelve en 1 litro, en realidad le va a dar una solución de 1 molar. Por lo tanto, que usted sólo tiene que recordar, si usted requiere para preparar la solución de 0.1 molar entonces usted sólo divide el peso molecular en una décima. Si desea preparar la solución de 1 molar, pero el volumen es de 100 ml, entonces sólo divide.

Así que, porque cuando preparas la solución en el laboratorio no puedes hacer este tipo de cálculos extensos y ya sabes. Por lo tanto, es por eso que es muy fácil de entender que el peso molecular de un compuesto disuelto en 1 litro de solución o disuelto en solvente en realidad le va a dar 1 solución molar. Si disuelve los miligramos de solución y lo disuelve en el 1 ml de solución o 1 ml de disolvente que realmente le va a dar las concentraciones de millimolar.

Por lo tanto, eso es en realidad la forma en que tienes que calcular, de modo que cuando realmente estás preparando estas soluciones, debes hacerlo muy rápido. Porque si te pregunto 50 Tris millimolar pH 8.0 entonces no debes tomarte tiempo porque sabes el cálculo para 18 millimolar o supongas 100 NaCl millimolar Así, sabes que el peso molecular NaCl es de 58,5, por lo que solo divide ese número por 10, por lo que 5.8 gramos es lo que se requiere para solución de NaCl 100 millimolar por 1 litro.

Así que, esa es la forma en la que tienes que hacerlo en tu laboratorio, por lo que inicialmente cuando eres un nuevo estudiante en el laboratorio, es posible que tengas que hacer cálculos cada vez. Pero cuando usted es un poco de experiencia y entonces usted sabe que lo que es el truco. El truco es que debes recordar si tengo que preparar una solución de 1 molar, tengo que sólo tomar el peso molecular, tengo que ir con el peso molecular que en realidad se está dando en el nivel de esa botella en particular.

Y entonces tengo que simplemente dividir de acuerdo al volumen. Del mismo modo, puede preparar la solución de normalidad. Por lo tanto, la normalidad es el número de equivalentes del soluto por litro de las soluciones. La forma en que usted prepara la solución molar de la misma manera que usted tiene para preparar las soluciones equivalentes, una solución de normalidad. La única diferencia es que hay que tomar los pesos moleculares equivalentes de los equivalentes.

A continuación, también se puede preparar el porcentaje por el peso que significa la consulta basada en el número de gramos del soluto por 100 gramos de soluciones o por 100 gramos de disolvente. Por lo tanto, el porcentaje de peso es muy, muy difícil de hacer porque usted sabe en el caso de solvente, cómo usted va a calcular el peso en realidad. Así que, si quieres calcular el peso, en realidad tienes que tomar la fórmula del agua.

Por ejemplo si estoy usando el agua como para el peso, entonces el peso molecular del agua es en realidad los 18 gramos. Por lo tanto, si en realidad 18 gramos de agua te van a dar para que sea una manera de que tengas que calcular el peso molecular de tu solvente. Y el peso molecular del peso de su compuesto de todos modos va a estar en polvo de todos modos. A continuación, el porcentaje por el volumen que significa el porcentaje de peso por volumen, por lo que la concentración basada en el número de gramos de soluto por 100 ml de soluciones.

Entonces usted tiene el peso por volumen que significa el porcentaje basado en el número de gramos de o miligramos o los microgramos de soluto por unidad de volumen. Por ejemplo, el miligramo por ml, gramo por litro o miligramo por cada 100 ml.
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Cuando usted está preparando una solución que podría tener que hacer 2 procesos uno puede tener que hacer una dilución del ácido fuerte o la base. Por lo tanto, cuando usted está preparando un cuando diluye un ácido fuerte o una base fuerte. Por ejemplo, si estoy diluyendo como ácido sulfúrico que es en realidad un ácido fuerte o si estoy diluyendo el NaOH que es en realidad una base fuerte entonces tengo que tomar muchas precauciones.
Porque cuando se está diluyendo un ácido fuerte hay que diluir el ácido de tal manera que hay que tomar el ácido. Y luego tomas ese ácido y caes sabio que tienes que añadir ese ácido en el sistema solvente. Debido a que desea evitar la reacción exotérmica, cuando en realidad está diluyendo un ácido fuerte, en realidad es una reacción exotérmica. Así que, por eso la solución va a ser muy, muy caliente, así que si tomo ácido y si empiezo a añadir el agua la reacción exotérmica va a ser aún más grande.

Y eso en realidad en algún momento puede realmente dañar el vaso donde usted ha mantenido el ácido.
El número 2, en algún momento puede causar la lesión, ya que si el ácido es muy si la reacción exotérmica se produce y que realmente va a romper el vaso o el frasco de vidrio que en realidad puede causar el, usted conoce el enlace ácido o la lesión. Lo mismo es cierto para la base también. Así que, base cuando se diluye hay que ser muy, muy cuidado porque la base también te va a dar las reacciones exotérmicas.

Del mismo modo, es posible que tenga que diluir como el disolvente viscoso grueso como por ejemplo el glicerol. Por lo tanto, si tengo que tomar un glicerol y quiero diluir por ejemplo cuando usted va a preparar el buffer de la muestra para la electroforesis. El tampón de muestra realmente contiene el 40% de glicerol, lo que significa que usted tiene que tomar el glicerol de 100 ml del glicerol 100% de la botella y luego lo diluye al 40%.

En ese caso sacar el material viscoso como el glicerol grueso es en realidad bastantes precauciones. Debido a la única razón de que estas son soluciones gruesas, por lo que en realidad están chupando a través de la pipeta va a ser muy, muy lento. Y también van a ser depositadas en la superficie exterior de la punta. Por ejemplo, si estoy dibujando el glicerol lo que sucedió es que el rol de glicerol se va a unir a la superficie exterior de esta punta.

Así como el movimiento de glicerol va a ser muy, muy pequeño porque la presión de succión es la misma si t es el agua o es un glicerol. Por lo tanto, en ese caso lo que normalmente hacemos o lo que se recomienda es que corten la punta que la superficie superior de la punta. Y por eso el extremo inferior de la punta va a tener el diámetro más grande y entonces la succión va a ser más rápida, no tienes que preocuparte que sepas que he quitado la parte de la punta la precisión del volumen lo que estoy retirando también va a ser diferente.

Eso no va a diferente porque lo que el volumen que vas a retirar es en realidad ser proporcional a la cantidad de vacío lo que has creado en las pipetas, no a la forma de punta o al tamaño de la punta en realidad. Así que si lo corté en realidad voy a chupar el glicerol en mucho más rápido. Y encima de eso porque vas a tener una gran cantidad de glicerol encima de esta punta, también tienes que limpiar esta punta o a través de la, conoces la botella.

Porque si eso lo haríamos, que vas a quitar todo el exceso de glicerol lo que está presente. Y entonces cuando usted está dispensando este líquido en el siguiente disolvente, entonces también tiene que ser muy cuidadoso. Porque hay que seguir presionando la pipeta y hay que permanecer en esa situación por muy, muy largo tiempo, para que la última gota del glicerol también se vaya a retirar de la punta de su pipeta.

Porque como dije ya sabes, la succión del líquido espeso también va a ser un problema que la dispensación de ese líquido en particular también va a estar teniendo el mismo problema porque tomará más cantidad de tiempo para que este líquido salga de la punta de la pipeta. Y por eso es por eso que se recomienda aún que usted tiene que ser muy, muy cuidadoso cuando usted está manejando los líquidos viscosos gruesos.

Por lo tanto, una vez que haya preparado las soluciones, las soluciones se han hecho de tal manera que las soluciones realmente van a tener un componente que realmente va a resistir por el cambio en el pH. Debido a que en la mayor parte del almacenamiento intermedio la mayoría de las soluciones van a añadir los componentes del almacenamiento intermedio. Por lo tanto, que cuando usted está haciendo las reacciones no debe cambiar el pH de esa solución en particular porque desea mantener el pH de esa solución en particular para permanecer intacto como el mismo.

Por ejemplo, si estoy ejecutando la SDS-PAGE y si estoy usando el 1.5 molar Tris que 8.8, quiero asegurar que el pH de esta solución en particular permanezca 8.8, no debería ir como 6.8 o 9.5.
Porque si eso sucede entonces la resolución de ese gel particular se va a ver afectada, la forma en que las soluciones son la forma en que las moléculas se van a resolver en la SDS-PAGE también puede verse afectada. Si habrá un cambio en el pH.

Por lo tanto, es por eso que el cambio en el pH es muy, muy crucial para realizar las reacciones en cuanto a lo que se está hablando de las reacciones biológicas o en el caso de la bioquímica.
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Por lo tanto, lo que significa el pH es que el pH es realmente una escala que realmente mide la concentración de la concentración de iones de hidrógeno dentro de las soluciones. Entonces, usted puede entender que cuando un agua está presente realmente se ioniza en la forma de H + y OH-. Por lo tanto, si usted toma las 2 moléculas de agua, en realidad le va a dar un ión de hydronium, así como el OH-. Di si le pido a escribir la constante de equilibrio de estas reacciones particulares, lo que haré es, voy a escribir la constante de equilibrio de H +, OH-y el H2O.

Por lo tanto, la concentración del agua pura, así que si pongo los valores de todas estas cosas. Por lo tanto, la concentración del agua pura es de 55,5 molares y el equilibrio K para esta reacción es en realidad de 1,8 a 10 a la potencia-16. Entonces, si pongo estos valores lo que sucederá es que si usted calcula el H + en el OH-va a ser de 1.8 a 10 a la potencia-16 dividido por 55.5. Así que, si solucionas todo esto y pongas el valor de esto que vas a conseguir el K w.

Por lo tanto, ver la multiplicación de H + y OH-en realidad va a darle un valor que se llama como K w. Y la K w se llama en realidad es el valor de la K w es 10 a la potencia-14 M cuadrado. Así que K w es el producto iónico del agua a 25 grados centígrados lo que significa el producto de la H + y OH-. Esto significa en el agua pura, el H + va a ser el subrayado de K w y eso va a ser subrayado de 10 a poder-14.

Así que, si solucionas que el H + va a ser equivalente al OH-y que en realidad te va a dar un valor de 10 a la potencia-7 M. Así, el ion producto de un agua es una constante y que nos permiten calcular el H + en caso de que el OH-sea conocido o viceversa. Por lo tanto, esto significa que el H +, el producto de H + y OH-en realidad va a ser de 10 a la potencia-14. Por lo tanto, si tengo H + puedo calcular el OH
-, si tengo el OH-puedo calcular el H +.

Por ejemplo, si tengo una solución de 10 a la alimentación-3 y es HCL en realidad, entonces lo que va a pasar nos deja ver, a la derecha. Así que si tengo que calcular el OH-, OH-va a ser 10 a la potencia-11 porque usted puede simplemente dividir esto y que en realidad le va a dar el OH-. Por lo tanto, por lo tanto, se utiliza para desarrollar una escala de pH para definir la concentración de H + OH-en cualquier solución acuosa. Esto significa que si conozco el H + puedo calcular el OH-.

Y es por eso que este producto iónico te está dando una escala donde por un lado vas a tener el rango ácido. En otro lado vas a tener la gama básica y en el centro vas a tener el centro neutral. Por lo tanto, es por eso que ver así que se desarrolla una escala de pH donde en realidad va a tener el-7 en un lado y + 7 en el otro lado. Y el pH se define como el registro negativo de la concentración de iones de hidrógeno, por lo que va de 1 a 14.

Por lo tanto, esto es lo que usted tiene que ver que la escala de pH, donde usted tiene una escala de 0 que es en realidad el pH 07. Y de este lado vas a tener la gama ácida, de este lado vas a tener la gama básica lo que significa en este lado que vas a tener cada vez más ácido y este lado vas a tener cada vez más bases. Por ejemplo, te he dado un ejemplo de diferentes tipos de productos lo que usamos en una vida diaria.

Por ejemplo, usted tiene la solución de HCL que en realidad va a tener un pH de 1 entonces usted tiene la cal que es en realidad o el limón que en realidad va a tener un pH 2. Entonces usted tiene las manzanas que van a tener realmente el pH 3, entonces usted tiene tomate que es pH de 4. Entonces el plátano, entonces la papa y luego usted tiene el agua que es en realidad del pH 7 que es en realidad el pH neutro.

Del mismo modo en el lado básico también tienes muchas soluciones como tienes los polvos detergentes y tienes los ácidos y tienes la solución NaOH que en realidad te va a dar un pH de 14. Así, estos son, por lo que el pH es una escala muy, muy importante para medir la acidez o la alcalinidad de una solución particular. Por lo tanto, si el pH es inferior a 7, en realidad va a ser ácido, si el pH es más de 7, entonces el pH va a ser soluciones alcalinas.
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Ahora la pregunta viene por qué usted realmente ha requerido un buffer y lo que significa el buffer.
Por lo tanto, las soluciones amortiguadoras se utilizan como medio para mantener el pH a un valor casi constante en una amplia gama de aplicaciones químicas. En la naturaleza hay muchos sistemas que utilizan el almacenamiento intermedio para la regulación de pH. Uno de los ejemplos clásicos es el sistema de amortiguamiento de biocarbonato, por lo que el sistema de amortiguación de bicarbonato utiliza realmente el componente 3, el ácido carbónico H 2 CO 3 bicarbonato iones H 2 CO3-.

Y luego el dióxido de carbono que en realidad está presente en el aire. Por lo tanto, al usar estas 3 moléculas bajo el equilibrio el búfer de bicarbonato es en realidad mantener el pH de la sangre para apoyar las reacciones metabólicas adecuadas. Y tienes muchas condiciones o muchas situaciones donde el ligero cambio en el pH de la sangre. Por ejemplo, el pH de la sangre varía de 7,35 a 7,4.

Así que, si tienes un ligero cambio en el pH, por ejemplo si tienes un pH de 7,2 vas a tener los problemas de acidosis como donde la persona va a tener el montón de problema en las dificultades respiratorias y todo ese tipo de cosas. Porque lo que usted recuerda es si entra en el rango ácido indirectamente usted realmente va a afectar las asimilaciones de carbono o transporte de carbono dentro del sistema, lo que significa que usted va indirectamente a afectar el transporte de oxígeno también.

Por lo tanto, si realmente es más y más como el dióxido de carbono va a estar asociado con el cuerpo, en realidad va a reducir la cantidad de oxígeno dentro del cuerpo también. Por lo tanto, eso es en realidad es porque el dióxido de carbono está bajo el equilibrio dentro de este sistema de almacenamiento intermedio en particular. Y así es como el dióxido de carbono se transporta de una parte del cuerpo a otra parte del cuerpo.

Y eventualmente llega hasta el pulmón donde se extrae el dióxido de carbono del cuerpo y se transporta el oxígeno hacia atrás. Pero si usted realmente va a cambiar el pH de la sangre y eso en realidad si permite la acumulación de dióxido de carbono dentro de la sangre, entonces realmente va a cambiar las actividades respiratorias generales y otro tipo de actividades. Porque todo el cuerpo depende de la respiración para realizar todas las funciones.

Por ejemplo, incluso si es un hígado que no significa directamente conectado con los pulmones y otros lugares, pero requiere el oxígeno para realizar las funciones. Por lo tanto, si habrá algún cambio en la sangre del pH que eventualmente va a acumular el dióxido de carbono en el hígado o en realidad no va a proporcionar el oxígeno suficiente para que el hígado respire para producir la energía y para realizar todas las reacciones metabólicas. Entonces, así es como el mantenimiento de un pH crucial es muy importante para la fisiología normal de un ser humano, así como para los otros animales.
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Aparte de la fisiología, veamos cómo el pH también está cambiando los otros procesos biológicos.
Por ejemplo, las enzimas o proteinosas en la naturaleza y se componen de un aminoácido individual con la cadena lateral ionizable tal como la histidina. Además, el lado activo de la enzima también tiene los aminoácidos. Una enzima particular es importante para la formación de enlace de sustrato de intermediarios catalíticos y la liberación de producto.

Por ejemplo, la pepsina es una serina proteasa presente en el estómago y tiene el pH óptimo de 1.5.
Mientras que la tripsina tiene un pH optima de 7.4. Por lo tanto, es por eso que la mayoría de las enzimas en realidad están teniendo los grupos ionizables, tienen los residuos laterales activos y todos estos residuos laterales activos tienen que estar presentes en un determinado estado de valencia y así como los estados de ionización.
Por lo tanto, debido a que el pH particular de ese valor en particular o el lugar donde estas enzimas están presentes tiene que estar en un orden perfecto.

Por lo tanto, que estas enzimas realmente van a funcionar de manera muy eficiente. Uno de los ejemplos clásicos es la pepsina que está realmente presente en el estómago y que requiere un pH de 1.5 para digerir el alimento. Mientras que la tripsina que es otra proteasa, requiere un pH de 7.4 para funcionar.
De manera similar en muchas condiciones patológicas tales como el cuerpo de la diabetes utilizando alimentos almacenados como un proceso de energía alternativa.

La condición similar existe en el caso de la inanición o ayuno y bajo estas condiciones se genera una gran cantidad de ácido como el ácido beta-hidroxi butírico de la grasa que conduce a la disminución del pH de la sangre para causar la acidosis. Perturba la actividad de varias enzimas presentes en la sangre y, en última instancia, conduce a la náusea de dolor de cabeza y a las convulsiones. Así que, como creo que ya discutimos sobre el papel del pH de la sangre. Así que, aquí están los pocos ejemplos como si una persona está sufriendo de la diabetes y en lugar de usar la glucosa, si comienza a usar la grasa y otro tipo de material de alimentos almacenados.
Luego, eventualmente, en realidad va a producir gran cantidad de subproductos biológicos ácidos como los subproductos metabólicos. Y eso en realidad va a bajar el pH de la sangre y esa condición se llama como la acidosis. Y la acidosis va a afectar directamente al primer órgano que es el cerebro en realidad. Por lo tanto, si la acidosis está ahí, en realidad va a afectar el cerebro porque el cerebro se va a privar de oxígeno.
Y en última instancia va a causar inicialmente con los síntomas leves leves, va a provocar el desarrollo de dolor de cabeza. Pero si las condiciones continúan y no habrá ningún cambio en el pH de esa sangre en particular. Por lo tanto, que no habrá suministro de oxígeno, entonces el dolor de cabeza se va a convertir en las náuseas y las convulsiones. Del mismo modo, el pH de la sangre pH es mantenido por el búfer de bicarbonato y juega un papel vital en las respiraciones.
Por lo tanto, eso significa que el buffer es muy importante para la actividad enzimática, así como para la fisiología normal del cuerpo. Aquí hay pocos ejemplos en los que te he dado una tabla de mostrar que lo que es el pH optima de diferente enzima. Por ejemplo, incluso si usted tiene una misma enzima que ve la misma enzima está presente en 3 lugares diferentes como la lipasa que está presente en el páncreas que tiene un pH optima de 8.
Mientras que si la lipasa está presente en el estómago tiene un pH óptimo de 4 a 5, y si la lipasa está presente en el aceite de ricino que si la planta el pH optima es 4.7. Luego la pepsina que es el pH optima de 1.5, la tripsina pH optima de 7.8, ureasa 7, invertasa, maltasa, amilasa y catalasa. Y en general lo que se ve es si se traza la actividad basada en el pH de una enzima lo que se verá es. En realidad está teniendo un comportamiento bifásico que significa que en este lado usted está realmente teniendo el pH óptimo.
Este es el lugar donde la enzima va a funcionar de manera óptima tanto en el lado de si usted fue pasando al lado ácido o si usted pasa al lado básico que en realidad va a afectar la actividad de estas enzimas, por qué usted va a cambiar la actividad de la enzima.
Debido a que en realidad está cambiando el estado de ionización de esos aminoácidos que están presentes en los puntos cruciales donde o bien son cruciales para estabilizar las estructuras o son importantes para catalizar las reacciones.
Por lo tanto, cualquiera de estas situaciones el cambio en el pH en realidad va a afectar la etapa de ionización de las cadenas laterales. Y eventualmente va a interrumpir algunos de los, usted sabe las interacciones electrostáticas o las interacciones de la pared de Vander o las interacciones del puente de sal con los residuos vecinos. Por ejemplo, si usted tiene una lisina y está haciendo una interacción con el glutamato y si usted cambia el pH de estos dos pares realmente no van a estar en un estado de ionización adecuado.
Y así es como se va a romper esa interacción en particular. Y una vez que estas interacciones se van a romper, eventualmente conduce a que una porción particular de la enzima se va a mover o habrá cambios conformacionales en la enzima. Y eso eventualmente va a hacer que la enzima sea menos eficiente en comparación con eso cuando estuvo presente en las condiciones óptimas de pH.
Por lo tanto, por eso el pH es muy importante y por eso el buffer también es muy importante que por qué mantener un pH. Ahora la pregunta es cómo el búfer realmente está manteniendo el pH.
Por lo tanto, el amortiguador es en realidad una mezcla de ácido débil y una base conjugada o viceversa. Así que, puedes imaginar que tienes una condición como la HA + B y que en realidad es ionizante para darte A-y HB. Así, en esta reacción de ionización, la HA y A-están realmente siendo parte del par de base de ácido conjugado. Mientras que el B-y el HB en realidad están haciendo otro par de base ácido conjugado que significa, la HA y B está haciendo un par y el B-y HB está haciendo otro par.

Esto significa que la HA puede por eso que la HA es un ácido débil que está asociado con una base fuerte y que en realidad le va a dar el buffer. Así, HA se va a ionizar como HA H + y A-, así que es la ionización de la HA que es un ácido débil y con una base fuerte. Por lo tanto, si se agrega el ácido fuerte como si se añade el H + así que lo que va a pasar es el HA + H +, por lo que debería haber aumento en H +.

Debido a que usted está aumentando el H +, pero lo que sucede es la H + lo que usted está añadiendo es en realidad la combinación con A-. Y es así que en realidad está obteniendo la cantidad más alta de HA en lugar de obtener la cantidad más de + H +, lo que significa que el H + se mantuvo constante y que es el resultado del cambio en el pH. Porque cuando se calcula cuál es el pH de la solución en realidad se va a considerar sólo el H + o ionizable H + presente en estas soluciones particulares.
Por lo tanto, incluso si usted ha añadido el ácido que es un ácido fuerte y que en realidad va a combinar con la base fuerte y que es cómo en realidad va a ser neutralizado. Ahora imagine que si yo he agregado esta base fuerte OH-, entonces lo que va a pasar el OH-se va a añadir a la HA que es en realidad un buffer. Entonces, lo que sucederá OH-debería haber aumentado el pH.

Pero lo que sucede es el OH-se va a combinar con H + y en realidad va a formar el agua y la A-seguirá siendo la misma que significa que el componente base seguirá siendo el A-que en realidad es responsable de ese pH en particular de esa solución en particular. Puesto que está añadiendo la base que espera que la A-debe subir porque es el componente base de esa solución en particular.

Pero en lugar de eso en realidad fue neutralizado por el componente ácido y así es como en realidad va a ser usted sabe que sigue siendo el mismo pH. Así es como en un buffer usted tiene una combinación del ácido, así como la base. Por lo tanto, si se agrega el ácido la base va a reaccionar y neutralizar el ácido. Si se agrega la base el ácido va a reaccionar y neutralizar la base.

Y así es como en realidad va a mantener el pH de esa solución en particular pero cuánto tiempo ese buffer va a mantener el pH. Por lo tanto, siempre se ha medido con una definición denominada como la capacidad de almacenamiento intermedio o la capacidad de almacenamiento intermedio. Por lo tanto, la capacidad de almacenamiento intermedio es una medida cuantitativa de resistencia al cambio de pH de una solución que contiene un agente amortiguador con respecto a un cambio de ácido o la consideración alcalina.

Porque usted puede imaginar que incluso estamos añadiendo el H + y que H + está actuando neutralizado por A
-que en realidad va a ser igual o proporcional a la cantidad de A + o A-lo que usted tiene en la solución. Así que, una vez que el A-se va a agotar, lo que significa seguir añadiendo el ácido eventualmente lo que sucederá es que el A-se va a agotar, lo que significa que ya no hay el A-va a estar disponible para cuidar de la H + lo que usted está añadiendo del ácido.

Y en esa situación, si se suma otra caída de H + que H + no se va a neutralizar y a eso en realidad va a bajar el pH de esa solución en particular. Por lo tanto, ese es todo el buffer va a mantener el pH hasta que usted tenga alguna forma de bases ionizables o alguna forma de ácido ionizable presente en esa solución en particular. Y eso es realmente decide la capacidad de almacenamiento intermedio de esas soluciones de almacenamiento intermedio en particular.

Y eso se puede medir simplemente por cuantitativamente si se titude una solución amortiguadora con el ácido y la base. Y eso en realidad le va a dar ese valor, cuál es la capacidad de amortiguación de esa solución en particular. Y es aconsejable que trabaje con el almacenamiento intermedio dentro de su capacidad de almacenamiento intermedio, lo que significa que no puede trabajar más allá de esa capacidad de almacenamiento intermedio. Porque si usted trabaja más allá de la capacidad de almacenamiento intermedio entonces tan pronto como usted realmente va a tener cualquier cambio en la concentración de H + o OH-.

O si habrá alguna generación de H + o OH-dentro de la solución en realidad va a cambiar el pH de la solución porque está trabajando más allá de la capacidad de almacenamiento intermedio de ese buffer en particular.
Ahora, veamos cómo puedes ser capaz de hacer una titulación. Por lo tanto, si usted titra un ácido débil, por ejemplo en este caso, he tomado un ejemplo de ácido acético y con una base fuerte l